第01講-硫、二氧化硫、三氧化硫20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)必修第二冊(cè)同步培優(yōu)(新教材人教版)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2；驗(yàn)證SO2是否已經(jīng)完全除去；（3）驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2；（4）①只有SO2；②只有CO2；③CO2和SO2的混合氣體l SO2的性質(zhì)綜合【例7】判斷下列說法是否正確。（1）SO2使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性（ ）（2）在NaOH和酚酞的混合液中通入SO2，溶液褪色是因?yàn)镾O2的漂白作用（ ）（3）紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色（ ）（4）氯氣與二氧化硫1:1混合使用，漂白效果更佳（ ）（5）SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸（ ）（6）SO2氣體通入H2S溶液中，生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性（ ）（7）過量SO2氣體通入NaOH溶液得到Na2SO3（ ）（8） L的SO2氣體通入100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中，恰好完全反應(yīng)（ ）（9）SO2可以作食品漂白劑和制冷劑（ ）（10）在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)（ ）【答案】 ； √【變71】如圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去還原性：Br ＞ SO2Bb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定【答案】 B【變72】向100ml NaOH溶液中通入一定量的SO2氣體，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生SO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A．通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1B．通入SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC．通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3D．【答案】D【分析】假設(shè)NaOH與SO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2SO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，生成SO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成SO2消耗的鹽酸體積多，故NaOH與SO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2SONaHSO3，0～25mL時(shí)，無(wú)氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3+HCl═NaHSO3+NaCl，加鹽酸的體積為25mL～100 mL時(shí)，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3+HCl═SO2↑+NaCl+H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)圖象可知，加鹽酸的體積0～25mL時(shí)，無(wú)氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3+HCl═NaHSO3+NaCl，=，所以n(Na2SO3)=；加入鹽酸100mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈉，n(Na+)=n(Cl)==，則n(NaHSO3)=2=，通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=2：1，故A錯(cuò)誤；B．加鹽酸的體積為25mL～100 mL時(shí)，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3+HCl═SO2↑+NaCl+H2O，=，所以氫氧化鈉溶液通入SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，故B錯(cuò)誤；C．假設(shè)NaOH與SO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2SO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與SO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2SONaHSO3，沒有氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．加入100mL鹽酸時(shí)SO2的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=，所以c(NaOH)==，故D正確；故選D?！咀?3】SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。（1）往煤中加石灰石，可使燃煤中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)方程式是________________________。（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V(Na2SO3)∶V(NaOH)＝______________________。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是_________________________________________________。（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：已
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