溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略(編輯修改稿)
2025-04-05 06:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)思考：將CH3COOH溶液變?yōu)?0ml，濃度不變，如何分析離子濃度關(guān)系？將能發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合，如何分析所得溶液中離子濃度關(guān)系？變式2：，已知其中c(CN)＜c(Na+)，則對該溶液中的下列判斷不正確的是：（ ）A．c(H+)＞c(OH)B．c(HCN)＞c(CN)C．c(OH)＞c(H+)D．c(Na+)+ c(CN)＝ mol/L變式3：物質(zhì)的量濃度相同( molL－1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是（ ）A．c(Na+)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)B．c(HX) +c(X－)＝2c(Na+)C．若混合液呈酸性則c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)D．若混合液呈堿性則c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) 對比分析例2與變式2的有關(guān)內(nèi)容，你發(fā)現(xiàn)有何不同之處？解題思路和方法呢？ 分析變式3時應(yīng)該注意什么？
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