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正文內(nèi)容

20xx-20xx中考化學化學溶液的濃度綜合經(jīng)典題及答案(編輯修改稿)

2025-04-01 22:02 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 故選D。14.如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線,下列說法正確的是( )A.降溫和蒸發(fā)均可使乙物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶出來B.N點和M點表示的甲的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至t2℃,其濃度均保持不變D.t1℃時,甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比均為1:4【來源】安徽省廬江縣湯池鎮(zhèn)初級中學2019屆中考化學三模試卷【答案】B【解析】【詳解】A、乙的溶解度隨溫度升高而減小,所以降溫不能得到其晶體,故錯誤;B、N點和M點表示溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,正確;C、甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至t2℃,甲的溶解度變大,溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變,則其濃度保持不變,乙的溶解度減小,析出晶體,濃度減小,故錯誤;D、溶液具有均一性,所以t1℃時飽和溶液的組成是相同的,該溫度下二者的溶解度相等,均為25g,所以甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比均為25g:125g=1:5,故錯誤;故選:B。15.現(xiàn)有100mL 20%的硫酸,下列說法正確的是(  )A.該溶液含溶質(zhì)20 gB.該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=1:6C.該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=1:5D.該溶液中,溶液質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=5:4【來源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學中考化學模擬試卷(4月份)【答案】D【解析】【詳解】A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量=100mL20%≠20g,故A不正確;B、20%的硫酸溶液表示,每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=20:100≠1:4,故B不正確;C、20%的硫酸溶液表示,每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=20:(100﹣20)=1:4≠1:5,故C不正確;D、20%的硫酸溶液表示,每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g,溶液質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=100:(100﹣20)=5:4,故D正確。故選:D。16.下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是( )A.固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)B.NH4NO3溶解過程中吸熱,溶液溫度降低C.欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)由5%變成10%,可向其中加入5克KNO3固體D.25℃時,將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體,再蒸發(fā)10克水析出b克晶體,a與b的質(zhì)量不一定相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試(湖南湘潭卷)化學(帶解析)【答案】C【解析】試題分析:A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體,故A說法正確;B、NH4NO3溶解過程中吸熱,溶液溫度降低,故B說法正確;C、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):,故C錯;D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前,是飽和溶液,蒸發(fā)10克水析出a克晶體,再蒸發(fā)10克水析出b克晶體,a與b的質(zhì)量一定相等,如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前,是不飽和溶液,蒸發(fā)10克水析出a克晶體,再蒸發(fā)10克水析出b克晶體,a與b的質(zhì)量一定不相等,故D說法正確。故選C??键c:溶液的概念、組成及其特點;溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算17.如圖是不含結(jié)晶水的a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是 ( )A.t2℃時,將50g a 物質(zhì)加入到50g 水中充分攪拌,得到100g a的飽和溶液B.用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時的飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是:c溶液 b溶液 a溶液C.將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是: b a = cD.將t2℃時a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時,析出晶體的質(zhì)量: a b【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試(云南曲靖卷)化學(帶解析)【答案】B【解析】試題分析:A、根據(jù)溶解度曲線,t2℃時,a的溶解度為80,表示t2℃時在100g水中最多只能溶解80ga,故50g水中只能溶解40g,所以得到90g a的飽和溶液,錯誤,B、根據(jù)溶解度曲線, t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a>b>c,用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時的飽和溶液,所需溶劑水的質(zhì)量a<b<c,所以所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是:c溶液 b溶液 a溶液,正確,C、根據(jù)溶解度曲線,物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大,故將t10C時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時,都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量不變,即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,晶體析出,而在t10C 時:b的溶解度大于a,故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b也大于a,而對于c而言,溶解度隨溫度的升高而降低,故t10C升溫到t20C,溶液中有溶質(zhì)結(jié)晶析出,成為t20C的飽和溶液,而在t20C時,物質(zhì)c的溶解度要小于t10C時a的溶解度,故c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小,故若將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時,則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是:bac,錯誤,D,根據(jù)溶解度曲線,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢比b物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢要更大,故將t2℃時a、b 兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時,析出晶體的質(zhì)量:ab,但這里沒有注明是等質(zhì)量,錯誤,故選B??键c:溶解度曲線的意義18.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是( )A.t1℃時,甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B.t2℃時,向15 g 甲中加入50 g 水,形成飽和溶液C.t2℃時,甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%D.乙物質(zhì)常用冷卻結(jié)晶法從溶液中獲得晶體逐滴加入稀鹽酸至過量【來源】【全國市級聯(lián)考】福建省莆田市2018屆九年級下學期質(zhì)量檢查(一模)化學試題【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知,t1℃時,甲、乙的溶解度相等。但t1℃時,甲、乙飽和溶液的質(zhì)量不確定,溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等,錯誤;B、由溶解度曲線可知,t2℃時,甲的溶解度為30g。故 t2℃時,向15 g 甲中加入50 g 水,形成飽和溶液,正確;C、t2℃時,甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=%,錯誤;D、由溶解度曲線可知,乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較小,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法從溶液中獲得晶體,錯誤。故選B。19.甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下,先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體),再放進盛有冰水的燒杯里(圖B).下列說法正確的是( )A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D.兩支試管里剩余的固體都增多【來源】2016屆安徽省桐城市三校九年級中考模擬化學試題(帶解析)【答案】A【解析】【詳解】A、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大正確,因為乙的溶解度隨溫度的升高而減少,降溫后,乙固體又溶解了,故A正確;B、裝甲溶液的試管中固體增多正確,因為甲固體物質(zhì)的溶解
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