【文章內(nèi)容簡介】 子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(K層最多有____個)⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1－20號原子結構示意圖。二、化合價的周期性變化[科學探究1]標出1—18號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化1~2+13~10+1 +4 +54 111~18+1 +4 +5 +74 1結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化。三、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號HHe原子半徑nm元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm總結：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。四、微粒半徑大小的比較原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子吸引能力 ，半徑 。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價陽離子半徑 低價離子半徑。【自主探究】+14284+16286+11281根據(jù)下列原子結構示意圖回答(用編號回答)：+927① ② ③ ④⑴半徑最小的是________ ⑵具有最低負化合價的是___________⑶只有還原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______【探求新知】一、 原子核外電子的排布 電子的特征：電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質量很____(1031kg)； (2)帶_____電荷；(3)運動空間范圍_____(直徑約1010m) 。(4)運動速度_______。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。核外電子的排布規(guī)律（1）.電子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同電子層上分層排布；（2）.每層最多容納的電子數(shù)為______(n代表電子層數(shù))；（3）.電子一般總是盡先排在能量最____的電子層里，即最先排第_____層，當?shù)赺__層排滿后，再排第____層，等等。（4）．最外層電子數(shù)則不超過_____個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過_____個)。電子的能量高低與離核遠近的關系：電子層 1 2 3 4 n電子層符號 K L M N ……離核距離 近 遠電子的能量 （ ） （ ）最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2對原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，能得出什么結論？【結論】隨著原子序數(shù)的遞增，_____________________________________________。二、化合價的周期性變化對于元素主要化合價的變化，你的結論是什么？【結論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。且有以下量的關系:│最高正價│+│負價│=___________三、原子半徑的遞變規(guī)律對于原子半徑的變化，你的結論是什么？【結論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。且有規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸________。影響原子半徑的因素：（1）電子層數(shù)相同時，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是什么？【結論】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越____；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越_____。【自主探究】根據(jù)1—18號元素的原子結構示意圖 ，體會元素性質和原子結構的關系。______________________________________________________________________【遷移與應用】1. 下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。 3．現(xiàn)有 微粒結構示意圖，試填表，當n取不同值時相對應的微粒名稱和微粒符號。n值微粒名稱微粒符號你所知道的10電子微粒還有哪些？【閱讀、思考、交流】閱讀教材，思考、交流下列三個問題：? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎??，與原子的電子層結構特別是最外層電子數(shù)有什么關系?【課堂練習】某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質子數(shù)為（ ）A、14 B、15 C、16 D、17原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關系是 ( ) A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是 元素。若aAn+與bB2兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數(shù)值為( )+n+2 +n2 +2某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為 今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號；(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學式?！具^關測試】 1．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( ) A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù)2．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是( ) A．8 B．14 C．16 D．173．某原子核外共有n個電子層(n3)，則(n一1)層最多容納的電子數(shù)為 ( ) A．8 B．18 C．32 D．2(n一1)24．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是 ( )A．硅和鈉 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和鋁5．某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質子數(shù)為 A．3 B．7 C．8 D．106．甲、乙兩微粒都只含有一個原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目質子，這兩微粒一定是 A．同種原子 B．同種元素 C．互為同位素 D．具有相同的核外電子排布7．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為 ( ) A．a(chǎn)—n一3 B．a(chǎn) +n+3 C．a(chǎn)+n一3 D．a(chǎn)—n+38．某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的 ( ) 9．由短周期兩種元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2少一個電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結構，下列說法正確的是 ( ) A．A2B3是三氧化二鋁 B．A3+與B2最外層上的電子數(shù)相同 C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素10．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕}層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為l 到18的元素中，滿足上述關系的元素共有 ( ) A．3對 B．4對 C．5對 D．6對11.（08年北京高考卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是 ( )+與nYb，得m+a=nb、Y一定不是同周期元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY12.（08年全國高考1卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是 ( ) 13. (08年廣東理科基礎卷)下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是( )①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④14.(08年廣東理科基礎卷)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價+2+3+2+—2—2A．氫化物的沸點為H2TH2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為LQC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 邱隴田園系客情，華山阻絕岷山遠。第一章 第二節(jié) 元素周期律（2）【學習目標】掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。【學習重點】元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 元素周期律的本質【復習鞏固】核外電子的排布的規(guī)律有哪些？、能量由低至高的不同電子層上分層排布；(n代表電子層數(shù))；(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)：Mg2+ F Br Ca2+【基礎知識】一、元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。性質強弱判斷依據(jù)金屬性非金屬性二、第三周期元素性質變化規(guī)律[實驗一] Mg、Al和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2~3 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應現(xiàn)象化學方程式與沸水反應現(xiàn)象