【正文】 鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)9．下列敘述正確的是 ( ) A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大 B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體 C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D．所有的主族元素的簡單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等10．周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是 ( ) A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù) B．主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù) C．第n主族元素其最高正化合價(jià)為十n價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)絕對值為8n(n≥4) D．第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn (n≥4)11．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 ( ) A．原子的最外電子層上都有8個(gè)電子 B．其原子與同周期I A、ⅡA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布 C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D．范德華半徑比同周期ⅦA族元素原子的大12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z713．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA；C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD。5．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是 （ ）A、原子半徑比鉀的原子半徑大 B、氯化物難溶于水C 、原子半徑比鎂的原子半徑大 D、碳酸鹽易溶于水6．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高正價(jià)含氧酸的分子式為 A、寫出Si、P、S、Cl四種氫化物的化學(xué)式 ，它們的穩(wěn)定性依次 可以從非金屬與 反應(yīng)，生成 的難易程度，或者 的熱穩(wěn)定性，或者非金屬之間的 反應(yīng)，推測非金屬之間的活潑程度。（2）實(shí)質(zhì)： 。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3[實(shí)驗(yàn)二]Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論[總結(jié)]Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來越 ，對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越 ，金屬性逐漸 ?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 元素周期律的本質(zhì)【復(fù)習(xí)鞏固】核外電子的排布的規(guī)律有哪些？、能量由低至高的不同電子層上分層排布；(n代表電子層數(shù))；(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))：Mg2+ F Br Ca2+【基礎(chǔ)知識】一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。 3．現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號。且有規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸________。（4）．最外層電子數(shù)則不超過_____個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過_____個(gè))。【自主探究】+14284+16286+11281根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(用編號回答)：+927① ② ③ ④⑴半徑最小的是________ ⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是___________⑶只有還原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______【探求新知】一、 原子核外電子的排布 電子的特征：電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很____(1031kg)； (2)帶_____電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍_____(直徑約1010m) 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。二、化合價(jià)的周期性變化[科學(xué)探究1]標(biāo)出1—18號元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素化合價(jià)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較【基礎(chǔ)知識】一、 原子核外電子的排布：，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。下列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨【過關(guān)檢測】元素的種類和原子的種類 ( ) 下列各組粒子屬于同位素的是 ( ) C. O2和O3 D. H2O和D2O短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是 ( )A.ⅡA和ⅦA B.ⅤA和ⅥA C.ⅥA和ⅥA D.ⅣA和ⅥAH、H、H、H+、H2是 ( ) aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是 ( ) 某元素的天然同位素有X和X兩種，那么元素X的天然同位素中X和X的原子個(gè)數(shù)之比為 ( )∶1 ∶3 ∶1 ∶4已知硼(B)的原子序數(shù)為5，下列對硼及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) 在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( ) 某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)， g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。[課堂練習(xí)1]：完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)121212204018完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686（二）核素和同位素核素： 同位素： [思考與交流]：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié): 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe　　歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一章 第一節(jié) 元素周期表(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。該物質(zhì)可能是（ ） A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 1下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示1，在250℃下煅燒，冷卻后稱量，則原混合物中KOH和KHCO3的質(zhì)量關(guān)系是（ ）A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3C．KOH=KHCO3 D．任意比混合1已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子1把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關(guān)的方程式： ； 。[歸納與總結(jié)] 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；[課堂練習(xí)2]:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？[課堂練習(xí)3]：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) 【過關(guān)檢測】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強(qiáng)下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是 ( )A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO下列各種敘述中，正確的是 ( ) ①Cl和Cl2的性質(zhì)相同；②ClO3具有氧化性；③Cl比Cl多一個(gè)電子；④Cl具有酸性。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。[小結(jié)]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性: [思考與交流]根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【預(yù)備知識】請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。[課堂練習(xí)3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)【預(yù)備知識】一、原子序數(shù)：按照元素在周期表中的 給元素編號，得到原子序數(shù)。2． 了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長周期4K—Kr5Rb—X