【正文】 鹽和水，該反應的離子方程式為_________________________________________________。廣東)下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( ) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強9．下列敘述正確的是 ( ) A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大 B．現已發(fā)現的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體 C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數相等10．周期表中關于主族元素性質的敘述不正確的是 ( ) A．主族序數等于原子最外層電子數 B．主族元素最高正化合價等于最外層電子數 C．第n主族元素其最高正化合價為十n價，最低負化合價絕對值為8n(n≥4) D．第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn (n≥4)11．下列關于稀有氣體的敘述不正確的是 ( ) A．原子的最外電子層上都有8個電子 B．其原子與同周期I A、ⅡA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布 C．化學性質非常不活潑 D．范德華半徑比同周期ⅦA族元素原子的大12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外層只有1個電子，Y元素原子的M層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L層上的電子數比Y元素原子的L層上的電子數少2個，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z713．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性BA；C、D兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD。5．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關于此元素的敘述正確的是 （ ）A、原子半徑比鉀的原子半徑大 B、氯化物難溶于水C 、原子半徑比鎂的原子半徑大 D、碳酸鹽易溶于水6．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高正價含氧酸的分子式為 A、寫出Si、P、S、Cl四種氫化物的化學式 ，它們的穩(wěn)定性依次 可以從非金屬與 反應，生成 的難易程度，或者 的熱穩(wěn)定性，或者非金屬之間的 反應，推測非金屬之間的活潑程度。（2）實質： 。NaMgAl與冷水反應現象化學方程式與沸水反應現象化學方程式結論 最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2中強堿Al(OH)3[實驗二]Mg、Al與稀鹽酸反應比較MgAl現象反應方程式結論[總結]Na、Mg、Al與水反應越來越 ，對應氧化物水化物的堿性越來越 ，金屬性逐漸 ?！緦W習重點】元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規(guī)律 元素周期律的本質【復習鞏固】核外電子的排布的規(guī)律有哪些？、能量由低至高的不同電子層上分層排布；(n代表電子層數)；(第一層為最外層時,電子數不超過2個)：Mg2+ F Br Ca2+【基礎知識】一、元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數之和等于M、N層電子數之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質中燃燒火焰呈蒼白色。 3．現有 微粒結構示意圖，試填表，當n取不同值時相對應的微粒名稱和微粒符號。且有規(guī)律：電子層數相同的元素的原子隨原子序數的增加，半徑逐漸________。（4）．最外層電子數則不超過_____個(第一層為最外層時,電子數不超過_____個)?！咀灾魈骄俊?14284+16286+11281根據下列原子結構示意圖回答(用編號回答)：+927① ② ③ ④⑴半徑最小的是________ ⑵具有最低負化合價的是___________⑶只有還原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______【探求新知】一、 原子核外電子的排布 電子的特征：電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質量很____(1031kg)； (2)帶_____電荷；(3)運動空間范圍_____(直徑約1010m) 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。二、化合價的周期性變化[科學探究1]標出1—18號元素的化合價，找出規(guī)律?！緦W習重點】元素化合價，原子半徑隨原子序數的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較【基礎知識】一、 原子核外電子的排布：，它們運動的區(qū)域也不同。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。下列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨【過關檢測】元素的種類和原子的種類 ( ) 下列各組粒子屬于同位素的是 ( ) C. O2和O3 D. H2O和D2O短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數可能分別是 ( )A.ⅡA和ⅦA B.ⅤA和ⅥA C.ⅥA和ⅥA D.ⅣA和ⅥAH、H、H、H+、H2是 ( ) aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對原子質量之間的關系是 ( ) 某元素的天然同位素有X和X兩種，那么元素X的天然同位素中X和X的原子個數之比為 ( )∶1 ∶3 ∶1 ∶4已知硼(B)的原子序數為5，下列對硼及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) 在11 g由D和18O組成的水中，含中子數為（NA表示阿伏加德羅常數） ( ) 某元素X的核外電子數等于核內中子數， g該元素的單質與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。[課堂練習1]：完成表格1符號質子數中子數質量數電子數121212204018完成表2元素符號原子符號核電荷數中子數電子數101111121666686（二）核素和同位素核素： 同位素： [思考與交流]：元素、核素、同位素的不同和聯系。原子的質量主要取決于哪種微粒？總結: 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負電的 構成的。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe　　歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一章 第一節(jié) 元素周期表(3)【學習目標】1．了解原子結構與同位素、使學生懂得質量數和AZX的含義。該物質可能是（ ） A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 1下列關于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數增加，單質熔沸點升高 C、隨核電荷數增加，單質氧化性增強 D、單質與水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示1，在250℃下煅燒，冷卻后稱量，則原混合物中KOH和KHCO3的質量關系是（ ）A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3C．KOH=KHCO3 D．任意比混合1已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現的是（ ）A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子1把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關的方程式： ； 。[歸納與總結] 同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；[課堂練習2]:現有下列幾種物質的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？[課堂練習3]：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質 【過關檢測】關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大C．隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強D．隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強C．鉀與水反應比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強下列關于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A．堿金屬單質與水反應都能生成堿和H2B．堿金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D．堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它與水反應的最初生成物是 ( )A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO下列各種敘述中，正確的是 ( ) ①Cl和Cl2的性質相同；②ClO3具有氧化性；③Cl比Cl多一個電子；④Cl具有酸性。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。[小結]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性: [思考與交流]根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。同鈉與水的反應進比較。【學習重點】元素性質的遞變規(guī)律與元素組成微粒結構的聯系【預備知識】請同學們畫出堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處。[課堂練習3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 。族的序號一般用羅馬數字表示?！緦W習重點】周期、主族序數和原子結構的關系；元素周期表的結構【預備知識】一、原子序數：按照元素在周期表中的 給元素編號，得到原子序數。2． 了解周期、主族序數和原子結構的關系。類別周期序數起止元素包括元素種數核外電子層數短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長周期4K—Kr5Rb—X