【正文】 表是元素周期表的一部分?！窘Y論】學習和研究化學的重要工具；指導科學研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；指導生產(chǎn)實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；【小結】主族元素原子得、失電子能力強弱與元素在周期表中的位置關系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01元素原子得電子能力逐漸增強元素原子得電子能力逐漸增強元素原子失電子能力逐漸增強稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【自主探究】(08年海南高考卷)根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 原子核外有10個電子的原子是 ，分子有 共六種，陽離子有 ，陰離子有 。（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_________________________________________________。5．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關于此元素的敘述正確的是 （ ）A、原子半徑比鉀的原子半徑大 B、氯化物難溶于水C 、原子半徑比鎂的原子半徑大 D、碳酸鹽易溶于水6．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高正價含氧酸的分子式為 A、（2）實質(zhì)： ?！緦W習重點】元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 元素周期律的本質(zhì)【復習鞏固】核外電子的排布的規(guī)律有哪些？、能量由低至高的不同電子層上分層排布；(n代表電子層數(shù))；(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)：Mg2+ F Br Ca2+【基礎知識】一、元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。 3．現(xiàn)有 微粒結構示意圖，試填表，當n取不同值時相對應的微粒名稱和微粒符號。（4）．最外層電子數(shù)則不超過_____個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過_____個)。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 ?！緦W習重點】元素化合價，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較【基礎知識】一、 原子核外電子的排布：，它們運動的區(qū)域也不同。下列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨【過關檢測】元素的種類和原子的種類 ( ) 下列各組粒子屬于同位素的是 ( ) C. O2和O3 D. H2O和D2O短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是 ( )A.ⅡA和ⅦA B.ⅤA和ⅥA C.ⅥA和ⅥA D.ⅣA和ⅥAH、H、H、H+、H2是 ( ) aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關系是 ( ) 某元素的天然同位素有X和X兩種，那么元素X的天然同位素中X和X的原子個數(shù)之比為 ( )∶1 ∶3 ∶1 ∶4已知硼(B)的原子序數(shù)為5，下列對硼及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) 在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( ) 某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)， g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結: 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負電的 構成的。該物質(zhì)可能是（ ） A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 1下列關于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強 D、單質(zhì)與水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示1，在250℃下煅燒，冷卻后稱量，則原混合物中KOH和KHCO3的質(zhì)量關系是（ ）A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3C．KOH=KHCO3 D．任意比混合1已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（ ）A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子1把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關的方程式： ； 。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。同鈉與水的反應進比較。[課堂練習3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。2． 了解周期、主族序數(shù)和原子結構的關系。 。與水的反應K＋H2O Rb＋H2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H２。鹵素單質(zhì)間相互置換反應：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br=====Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－=====［小結］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。 (寫化學式)1在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018．998Na1222．990Al1426．982原子形成離子之后構成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？[總結和比較]：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。由這5種粒子構成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有 ( ) 1兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有 ( ) 1我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學式為RN。① 第1層最多只能排____個電子 ② ②第2層最多排____個電子 ③ ③除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(K層最多有____個)⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1－20號原子結構示意圖。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價陽離子半徑 低價離子半徑。且有以下量的關系:│最高正價│+│負價│=___________三、原子半徑的遞變規(guī)律對于原子半徑的變化，你的結論是什么？【結論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。若aAn+與bB2兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數(shù)值為( )+n+2 +n2 +2某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為 今有甲、乙、丙、丁四種元素。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。證明NaOH、Mg（OH）Al（OH）3堿性強弱的現(xiàn)象是 從以上實驗得知，三種金屬化學活潑性順序為 ，你判斷的依據(jù)是 2． 請畫出Si、P、S、Cl四種非金屬的原子結構示意圖，___________________________________________________________________________它們的主要化合價是 ，根據(jù)推測金屬活動性的經(jīng)驗，可以推測這四種非金屬原子的得電子能力逐漸 。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強的 （ ）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少 B．酸性：HXO4HYO4C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換【過關測試】B組1．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、C1元素最高正價依次升高 C．N、O、F原子半徑依次增大 D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多2．某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子A．4 B．5 C .6 D．7 ( )3．某元素x的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是 ( )A．該元素的原子最外層上有6個電子 B．該元素最高價氧化物的化學式為XO3C．該元素是非金屬元素 D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO34．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( ) A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化 C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化5．M、N兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，放出的能量M大于N，由此可知 ( ) A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于N C．N2+的還原性小于M2 D．N2的還原性大于M26．下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) A．O、S、Na、K原子半徑依次增大B．Na、Mg、ASi的還原性依次增強 C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強 D．KOH、Ca(OH)Mg(OH)A1(OH)3的堿性依次增強7．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是 ( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D．常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能.8．(2007（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構性【課堂練習】X、Y是元素周期表中的兩種元素。A、AB2 B．A2B C、AB D、A2B2砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）。廣州模擬)元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a一b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 ( ) A．能與水反應 B．能與硫酸反應 C．能與NaOH反應 D．能與碳酸鈉反應8.(08年寧夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔點為78℃，沸點為59℃； 。下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4C