【正文】 表是元素周期表的一部分?！窘Y(jié)論】學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；【小結(jié)】主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置關(guān)系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【自主探究】(08年海南高考卷)根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 原子核外有10個(gè)電子的原子是 ，分子有 共六種，陽離子有 ，陰離子有 。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。5．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是 （ ）A、原子半徑比鉀的原子半徑大 B、氯化物難溶于水C 、原子半徑比鎂的原子半徑大 D、碳酸鹽易溶于水6．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高正價(jià)含氧酸的分子式為 A、（2）實(shí)質(zhì)： ?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 元素周期律的本質(zhì)【復(fù)習(xí)鞏固】核外電子的排布的規(guī)律有哪些？、能量由低至高的不同電子層上分層排布；(n代表電子層數(shù))；(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))：Mg2+ F Br Ca2+【基礎(chǔ)知識(shí)】一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。 3．現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。（4）．最外層電子數(shù)則不超過_____個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過_____個(gè))。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 ?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素化合價(jià)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較【基礎(chǔ)知識(shí)】一、 原子核外電子的排布：，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。下列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨【過關(guān)檢測(cè)】元素的種類和原子的種類 ( ) 下列各組粒子屬于同位素的是 ( ) C. O2和O3 D. H2O和D2O短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是 ( )A.ⅡA和ⅦA B.ⅤA和ⅥA C.ⅥA和ⅥA D.ⅣA和ⅥAH、H、H、H+、H2是 ( ) aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是 ( ) 某元素的天然同位素有X和X兩種，那么元素X的天然同位素中X和X的原子個(gè)數(shù)之比為 ( )∶1 ∶3 ∶1 ∶4已知硼(B)的原子序數(shù)為5，下列對(duì)硼及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) 在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( ) 某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)， g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié): 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。該物質(zhì)可能是（ ） A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 1下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示1，在250℃下煅燒，冷卻后稱量，則原混合物中KOH和KHCO3的質(zhì)量關(guān)系是（ ）A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3C．KOH=KHCO3 D．任意比混合1已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子1把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請(qǐng)寫出有關(guān)的方程式： ； 。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。[課堂練習(xí)3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。2． 了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 。與水的反應(yīng)K＋H2O Rb＋H2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br=====Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－=====［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。 (寫化學(xué)式)1在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018．998Na1222．990Al1426．982原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？[總結(jié)和比較]：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有 ( ) 1兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( ) 1我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。① 第1層最多只能排_(tái)___個(gè)電子 ② ②第2層最多排_(tái)___個(gè)電子 ③ ③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(gè)(K層最多有____個(gè))⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1－20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價(jià)陽離子半徑 低價(jià)離子半徑。且有以下量的關(guān)系:│最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│=___________三、原子半徑的遞變規(guī)律對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。若aAn+與bB2兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( )+n+2 +n2 +2某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 今有甲、乙、丙、丁四種元素。過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。證明NaOH、Mg（OH）Al（OH）3堿性強(qiáng)弱的現(xiàn)象是 從以上實(shí)驗(yàn)得知，三種金屬化學(xué)活潑性順序?yàn)? ，你判斷的依據(jù)是 2． 請(qǐng)畫出Si、P、S、Cl四種非金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，___________________________________________________________________________它們的主要化合價(jià)是 ，根據(jù)推測(cè)金屬活動(dòng)性的經(jīng)驗(yàn)，可以推測(cè)這四種非金屬原子的得電子能力逐漸 。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的 （ ）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少 B．酸性：HXO4HYO4C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換【過關(guān)測(cè)試】B組1．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高 C．N、O、F原子半徑依次增大 D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多2．某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子A．4 B．5 C .6 D．7 ( )3．某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是 ( )A．該元素的原子最外層上有6個(gè)電子 B．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3C．該元素是非金屬元素 D．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO34．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( ) A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化 C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化5．M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知 ( ) A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于N C．N2+的還原性小于M2 D．N2的還原性大于M26．下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) A．O、S、Na、K原子半徑依次增大B．Na、Mg、ASi的還原性依次增強(qiáng) C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．KOH、Ca(OH)Mg(OH)A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng)7．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是 ( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D．常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B不能.8．(2007（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構(gòu)性【課堂練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。A、AB2 B．A2B C、AB D、A2B2砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）。廣州模擬)元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a一b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 ( ) A．能與水反應(yīng) B．能與硫酸反應(yīng) C．能與NaOH反應(yīng) D．能與碳酸鈉反應(yīng)8.(08年寧夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為78℃，沸點(diǎn)為59℃； 。下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4C