【正文】 元素分區(qū)。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。 氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在____________的相互作用。 (1)、屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 ___________(填兩種化合物的化學(xué)式)； (2)、屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)； (3)、形成化合物種類最多的兩種元素是__________________； (4)、第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)___________； (5)、推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_____大于_____(填化學(xué)式)。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_________________。【自主探究】根據(jù)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。n值微粒名稱微粒符號(hào)你所知道的10電子微粒還有哪些？【閱讀、思考、交流】閱讀教材，思考、交流下列三個(gè)問題：? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎??，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?【課堂練習(xí)】某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）A、14 B、15 C、16 D、17原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 ( ) A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子吸引能力 ，半徑 。該元素在周期表中的位置是 ( ) Ⅳ主族 Ⅴ主族1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。 在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去 。鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)【基礎(chǔ)知識(shí)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與非金屬的反應(yīng)Li＋O2 Na＋O2 K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。①族的分類 元素周期表中，我們把 個(gè)縱行共分為 個(gè)族，其中 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族，一個(gè) 族。a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族： 三個(gè)縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： ③族的別稱ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅣA稱為 元素ⅤA稱為 元素 ⅥA稱為 元素 ⅦA稱為 元素零族稱為 元素[歸納小結(jié)]：（一）、元素周期表編排原則： 。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。1氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是 ( )ⅠA族 ⅠA族ⅠA族 ⅡA族1下列說法正確的是 ( )①氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素 ②氫元素是指H ③H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 ④H和H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同A.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④1已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是 元素。______________________________________________________________________【跟蹤練習(xí)】元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？下列元素原子半徑最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl D、N O F某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為________.【過關(guān)測試】A組1． 請(qǐng)畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________________________________________________________________Na、Mg、Al的化合價(jià)分別是 ，推測：它們的失電子能力逐漸 ，金屬活潑性逐漸 2．Na與冷水反應(yīng)的方程式為 Mg與熱水反應(yīng)的方程式為 能夠證明Mg與熱水反應(yīng)放出的氣泡是氫氣的方法是 能夠證明Mg與熱水反應(yīng)生成了堿的方法是 ，現(xiàn)象是 。（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。【過關(guān)檢測】A組下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) （D）硫酸酸性比高氯酸弱電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑 X＞Y＞Z （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z（C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)（C）最高正化合價(jià)逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。一、離子鍵（一）離子鍵的形成與概念 氯化鈉的形成分析概念：_______________________________作用叫做離子鍵成鍵條件①、成鍵微粒：____________________②、成鍵本質(zhì)：__________________③、成鍵元素：__________________（二）離子化合物概念：許多___________________通過_____________作用形成的化合物離子化合物的范圍（1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物（2）強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物（3）離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)說明：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。 有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y?！　疽牲c(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）  第一章 第二節(jié) 元素周期律（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。寫出Si、P、S、Cl四種氫化物的化學(xué)式 ，它們的穩(wěn)定性依次 可以從非金屬與 反應(yīng)，生成 的難易程度，或者 的熱穩(wěn)定性，或者非金屬之間的 反應(yīng)，推測非金屬之間的活潑程度。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色?！咀灾魈骄俊?14284+16286+11281根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(用編號(hào)回答)：+927① ② ③ ④⑴半徑最小的是________ ⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是___________⑶只有還原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______【探求新知】一、 原子核外電子的排布 電子的特征：電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很____(1031kg)； (2)帶_____電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍_____(直徑約1010m) 。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe　　歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來） 第一章 第一節(jié) 元素周期表(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。[小結(jié)]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性: [思考與交流]根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。 。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112號(hào)[思考與交流] 如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？[歸納與整理]族：元素周期表共有　　個(gè)縱行，除了　　　　三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)　　　，故元素周期表共有　　　個(gè)族。[實(shí)驗(yàn)2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有 ( )、Cl、I 、Br、Cl 、I、Cl 、I、Br為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在， 已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應(yīng)：IO3+5I+6H+＝3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3，可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀 淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( )A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確的 ( )＋2價(jià) ，放出氫氣 鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是 （ ），淀粉溶液