【正文】 目 錄第一章 《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》 3第一節(jié) 元素周期表(1) 3第一節(jié) 元素周期表(2) 7第一節(jié) 元素周期表(3) 12第二節(jié) 元素周期律（1） 17第二節(jié) 元素周期律（2） 23第二節(jié) 元素周期律（3） 30第三節(jié) 化學鍵 (1) 36第三節(jié) 化學鍵 (2) 40本章復習 45第二章 《化學反應與能量》 50第一節(jié) 化學能與熱能 50第二節(jié) 化學能與電能 化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化（1） 57第二節(jié) 化學能與電能 發(fā)展中的化學電源（2） 64第三節(jié) 化學反應速率與限度（1） 67第三節(jié) 化學反應速率與限度（2） 71本章復習 76第三章《有機化學》 81第一節(jié) 最簡單的有機化合物 甲烷 (1) 81第二節(jié) 來自石油和煤的兩種 基本化工原料(1) 88第二節(jié) 來自石油和煤的兩種 基本化工原料(2) 91第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物（1） 乙醇 94第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物（2） 乙酸 100第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)（1） 106第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)（2） 111本章復習 116第四章 《化學與自然資源的開發(fā)利用》 122第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 金屬礦物的開發(fā)利用（1） 122第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 海水資源的開發(fā)利用（2） 126本章復習 135新課標高一必修2化學方程式總匯 140第一章 第一節(jié) 元素周期表(1)【學習目標】1． 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2． 了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！緦W習重點】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)【預備知識】一、原子序數(shù)：按照元素在周期表中的 給元素編號，得到原子序數(shù)。： 原子序數(shù)＝　　　　　　　　＝　　　　　　　?。健　　　　　　　　净A(chǔ)知識】（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：元素周期表共有　　　個橫行，每一橫行稱為一個　　　　　，故元素周期表共有　　個周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?、谥芷诘姆诸愒刂芷诒碇?，我們把3周期稱為 ， 周期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。[課堂練習1]請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112號[思考與交流] 如果不完全周期排滿后，應為幾種元素？[歸納與整理]族：元素周期表共有　　個縱行，除了　　　　三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個　　　，故元素周期表共有　　　個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類 元素周期表中，我們把 個縱行共分為 個族，其中 個主族， 個副族，一個 族，一個 族。a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族： 三個縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： ③族的別稱ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅣA稱為 元素ⅤA稱為 元素 ⅥA稱為 元素 ⅦA稱為 元素零族稱為 元素[歸納小結(jié)]：（一）、元素周期表編排原則： 。 。 。（二）、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)： 。族的結(jié)構(gòu)： 。[課堂練習2] 請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。[課堂練習3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 【過關(guān)檢測】1．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是 （　?。? 2．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （　?。?A．金屬元素 B．稀有氣體元素 C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元3．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 （ ） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù) （ ） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系為（ ） A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m (表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是 （ ），最后以稀有氣體結(jié)束(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于 C.ⅣA族 D.ⅥA族、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為 （ ）A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、SⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯誤的是 （ ）A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+101元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)28818183232請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為（ ） 1元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8電子結(jié)構(gòu)的元素分布在 （ ） C.ⅠA、ⅡA族 1第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有： 1短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是__________；(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應的化學方程式：_____________；(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應的化學方程式：_________________?！疽牲c反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一章 第一節(jié) 元素周期表(2)【學習目標】?！緦W習重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【預備知識】請同學們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素[思考與交流]我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學性質(zhì)如何？是否完全相同？[實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。[實驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應進比較。鈉鉀與氧氣的反應與水的反應【基礎(chǔ)知識】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學性質(zhì)與非金屬的反應Li＋O2 Na＋O2 K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。與水的反應K＋H2O Rb＋H2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H２。[小結(jié)]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性: [思考與交流]根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）[課堂練習1]:鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是： ,是一種極強的堿,只生成化學式為Fr2O的氧化物,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸[閱讀教材]第8頁 典型的非金屬鹵素 看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？[歸納與整理]（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8頁）[思考與交流]請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。[歸納與整理]顏色： 狀態(tài)： 密度：熔沸點： 在水中的溶解性：［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?[歸納與小結(jié)]（四）鹵素的化學性質(zhì)：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應（見課本第8頁）鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2==== 來表示，反應時按FClBrI2的順序，反應條件越來越 ，反應程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。[實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。[實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。鹵素單質(zhì)間相互置換反應：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br=====Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－=====［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。[歸納與總結(jié)] 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；[課堂練習2]:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？[課堂練習3]：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) 【過關(guān)檢測】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強C．鉀與水反應比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A．堿金屬單質(zhì)與水反應都能生成堿和H2B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸