【正文】 電子式的書寫。元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。 【探求新知】一、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系反映位 置周期序數(shù) = _________主族序數(shù) = ____________決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性 質(zhì)主要化合價得失電子能力二、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實際應(yīng)用價值，請你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明?！緦W(xué)習(xí)重點】“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)，周期表、周期律的應(yīng)用【復(fù)習(xí)鞏固】什么是元素周期律？（元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化）畫出S2離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并且從示意圖判斷S元素屬于 周期， 族，表現(xiàn)為S原子易 電子，化合價最低為 價，最高正價為 價。 (3)它與氯元素能生成幾種化合物?哪種較為穩(wěn)定? 15．(08年全國天津卷) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。這種元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化，稱之為 。四、元素周期律（1）定義： 。第一章 第二節(jié) 元素周期律（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。______________________________________________________________________【遷移與應(yīng)用】1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。核外電子的排布規(guī)律（1）.電子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同電子層上分層排布；（2）.每層最多容納的電子數(shù)為______(n代表電子層數(shù))；（3）.電子一般總是盡先排在能量最____的電子層里，即最先排第_____層，當(dāng)?shù)赺__層排滿后，再排第____層，等等。四、微粒半徑大小的比較原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。（1）同位素種類由________決定；（2）元素種類由________決定；（3）元素有同位素由________決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定；1 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 ， 加入1mol/，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.【疑點反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一章 第二節(jié) 元素周期律（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解原子核外電子的排布；掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；微粒半徑及大小的比較。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，這是為什么？（三）元素的相對原子質(zhì)量的計算公式： [課堂練習(xí)2]：有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。質(zhì)子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。則甲、乙、丙依次含有 ( )、Cl、I 、Br、Cl 、I、Cl 、I、Br為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在， 已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應(yīng)：IO3+5I+6H+＝3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO3，可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀 淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 ( )A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確的 ( )＋2價 ，放出氫氣 鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是 （ ），淀粉溶液 ，四氯化碳，KI溶液 ，稀HNO31在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍。[實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。[實驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。[課堂練習(xí)2] 請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112號[思考與交流] 如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？[歸納與整理]族：元素周期表共有　　個縱行，除了　　　　三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個　　　，故元素周期表共有　　　個族。【學(xué)習(xí)重點】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)【預(yù)備知識】一、原子序數(shù)：按照元素在周期表中的 給元素編號，得到原子序數(shù)。 。【學(xué)習(xí)重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【預(yù)備知識】請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。[小結(jié)]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性: [思考與交流]根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。[歸納與總結(jié)] 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；[課堂練習(xí)2]:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？[課堂練習(xí)3]：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) 【過關(guān)檢測】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它與水反應(yīng)的最初生成物是 ( )A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO下列各種敘述中，正確的是 ( ) ①Cl和Cl2的性質(zhì)相同；②ClO3具有氧化性；③Cl比Cl多一個電子；④Cl具有酸性。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe　　歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素【疑點反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一章 第一節(jié) 元素周期表(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。[課堂練習(xí)1]：完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)121212204018完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686（二）核素和同位素核素： 同位素： [思考與交流]：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。二、化合價的周期性變化[科學(xué)探究1]標(biāo)出1—18號元素的化合價，找出規(guī)律?！咀灾魈骄俊?14284+16286+11281根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(用編號回答)：+927① ② ③ ④⑴半徑最小的是________ ⑵具有最低負化合價的是___________⑶只有還原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______【探求新知】一、 原子核外電子的排布 電子的特征：電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很____(1031kg)； (2)帶_____電荷；(3)運動空間范圍_____(直徑約1010m) 。且有規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸________。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2中強堿Al(OH)3[實驗二]Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論[總結(jié)]Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來越 ，對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越 ，金屬性逐漸 。寫出Si、P、S、Cl四種氫化物的化學(xué)式 ，它們的穩(wěn)定性依次 可以從非金屬與 反應(yīng)，生成 的難易程度，或者 的熱穩(wěn)定性，或者非金屬之間的 反應(yīng)，推測非金屬之間的活潑程度。廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( ) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強9．下列敘述正確的是 ( ) A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大 B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體 C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等10．周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是 ( ) A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù) B．主族元