【正文】 [歸納與整理]（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8頁）[思考與交流]請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素[思考與交流]我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？[實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。（二）、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)： 。： 原子序數(shù)＝　　　　　　　?。健　　　　　　　。健　　　　　　　　净A(chǔ)知識】（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：元素周期表共有　　　個橫行，每一橫行稱為一個　　　　　，故元素周期表共有　　個周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?、谥芷诘姆诸愒刂芷诒碇?，我們把3周期稱為 ， 周期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。[課堂練習(xí)1]請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。族的結(jié)構(gòu)： 。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。[歸納與整理]顏色： 狀態(tài)： 密度：熔沸點： 在水中的溶解性：［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?[歸納與小結(jié)]（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁）鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2==== 來表示，反應(yīng)時按FClBrI2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化?！緦W(xué)習(xí)重點】同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義【預(yù)備知識】原子的構(gòu)成： 原子 看表分析：質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1．67310271．007+1．6021019中子1．67510271．0080電子9．10910311/18361．6021019構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。⑴在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 、 。1 ，填寫下列空格。三、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號HHe原子半徑nm元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道?！咀灾魈骄俊扛鶕?jù)1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！具^關(guān)測試】 1．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( ) A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù)2．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是( ) A．8 B．14 C．16 D．173．某原子核外共有n個電子層(n3)，則(n一1)層最多容納的電子數(shù)為 ( ) A．8 B．18 C．32 D．2(n一1)24．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是 ( )A．硅和鈉 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和鋁5．某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 A．3 B．7 C．8 D．106．甲、乙兩微粒都只含有一個原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目質(zhì)子，這兩微粒一定是 A．同種原子 B．同種元素 C．互為同位素 D．具有相同的核外電子排布7．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為 ( ) A．a(chǎn)—n一3 B．a(chǎn) +n+3 C．a(chǎn)+n一3 D．a(chǎn)—n+38．某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的 ( ) 9．由短周期兩種元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2少一個電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 ( ) A．A2B3是三氧化二鋁 B．A3+與B2最外層上的電子數(shù)相同 C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素10．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕}層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為l 到18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( ) A．3對 B．4對 C．5對 D．6對11.（08年北京高考卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 ( )+與nYb，得m+a=nb、Y一定不是同周期元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY12.（08年全國高考1卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是 ( ) 13. (08年廣東理科基礎(chǔ)卷)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④14.(08年廣東理科基礎(chǔ)卷)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價+2+3+2+—2—2A．氫化物的沸點為H2TH2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【疑點反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 邱隴田園系客情，華山阻絕岷山遠(yuǎn)。三、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。4．綜合第三周期的8種元素性質(zhì)變化規(guī)律的例子，我們可以得出以下的規(guī)律：同一個周期的元素， 相同，但是 逐漸遞增， 電子能力逐漸 ， 電子能力逐漸 ，從宏觀方面看來，就是 性逐漸減弱， 性逐漸增強。請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金屬還是非金屬? (2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式，并估計后者的酸堿性。（3）、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系?！揪毩?xí)】元素X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式 ；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是____________________________________.三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)【課堂練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（ ）A、 原子半徑是第ⅡA族中最大的B、 遇冷水能劇烈反應(yīng)C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是兩性氫氧化物 尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。試寫出：（1）元素名稱X_________、Y_________、Z__________；（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________ ；（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式____________?！局攸c難點】離子化合物形成過程?！绢A(yù)備知識】思考：為什么一百多種元素可形成一千多萬種物質(zhì)？食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，說明了構(gòu)成食鹽的陰、陽離子之間存在著_______________的相互作用。ABAB①制半導(dǎo)體的元素（a）ⅢB至ⅥB的過渡元素①②制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②③制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近③④制冷劑的元素（d）相對原子質(zhì)量較小的元素④⑤地殼中含量較多的元素（e）過渡元素⑤【自我測試】B組1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于 ( ) A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金2．下列說法中正確的是 ( ) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子3．元素x最高價含氧酸化學(xué)式為HnXO2n2：，則在氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為 A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)4．X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( ) A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X5．下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是 ( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子多 C．1 mol A 從酸中置換出的H：比l mol B多 D．常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B不能6．下