【正文】 廣州模擬)元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a一b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 ( ) A．能與水反應(yīng) B．能與硫酸反應(yīng) C．能與NaOH反應(yīng) D．能與碳酸鈉反應(yīng)8.(08年寧夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為78℃，沸點(diǎn)為59℃； 。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構(gòu)性【課堂練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的 （ ）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少 B．酸性：HXO4HYO4C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換【過(guò)關(guān)測(cè)試】B組1．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高 C．N、O、F原子半徑依次增大 D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多2．某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子A．4 B．5 C .6 D．7 ( )3．某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是 ( )A．該元素的原子最外層上有6個(gè)電子 B．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3C．該元素是非金屬元素 D．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO34．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( ) A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化 C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化5．M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知 ( ) A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于N C．N2+的還原性小于M2 D．N2的還原性大于M26．下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) A．O、S、Na、K原子半徑依次增大B．Na、Mg、ASi的還原性依次增強(qiáng) C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．KOH、Ca(OH)Mg(OH)A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng)7．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是 ( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D．常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B(niǎo)不能.8．(2007過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀察現(xiàn)象。且有以下量的關(guān)系:│最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│=___________三、原子半徑的遞變規(guī)律對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。① 第1層最多只能排_(tái)___個(gè)電子 ② ②第2層最多排_(tái)___個(gè)電子 ③ ③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(gè)(K層最多有____個(gè))⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1－20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018．998Na1222．990Al1426．982原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？[總結(jié)和比較]：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br=====Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－=====［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。2． 了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。[課堂練習(xí)3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié): 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素化合價(jià)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較【基礎(chǔ)知識(shí)】一、 原子核外電子的排布：，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。（4）．最外層電子數(shù)則不超過(guò)_____個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)_____個(gè))。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 元素周期律的本質(zhì)【復(fù)習(xí)鞏固】核外電子的排布的規(guī)律有哪些？、能量由低至高的不同電子層上分層排布；(n代表電子層數(shù))；(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))：Mg2+ F Br Ca2+【基礎(chǔ)知識(shí)】一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。5．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是 （ ）A、原子半徑比鉀的原子半徑大 B、氯化物難溶于水C 、原子半徑比鎂的原子半徑大 D、碳酸鹽易溶于水6．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高正價(jià)含氧酸的分子式為 A、 原子核外有10個(gè)電子的原子是 ，分子有 共六種，陽(yáng)離子有 ，陰離子有 。ABAB①制半導(dǎo)體的元素（a）ⅢB至ⅥB的過(guò)渡元素①②制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②③制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近③④制冷劑的元素（d）相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素④⑤地殼中含量較多的元素（e）過(guò)渡元素⑤【自我測(cè)試】B組1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于 ( ) A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金2．下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子3．元素x最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為HnXO2n2：，則在氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價(jià)為 A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)4．X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( ) A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X5．下列敘述能說(shuō)明金屬A比金屬B更活潑的是 ( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子多 C．1 mol A 從酸中置換出的H：比l mol B多 D．常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B(niǎo)不能6．下表是元素周期表的一部分。【重點(diǎn)難點(diǎn)】離子化合物形成過(guò)程?！揪毩?xí)】元素X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式 ；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是____________________________________.三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)【課堂練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、 原子半徑是第ⅡA族中最大的B、 遇冷水能劇烈反應(yīng)C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是兩性氫氧化物 尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測(cè)： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金屬還是非金屬? (2)寫出它的最高價(jià)氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式，并估計(jì)后者的酸堿性。三、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ?！咀灾魈骄俊扛鶕?jù)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。三、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號(hào)HHe原子半徑nm元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑nm元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。⑴在形成的Cl2分子中，會(huì)有 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 、 。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。[課堂練習(xí)1]請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。（二）、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)： 。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見(jiàn)課本第7頁(yè)）[課堂練習(xí)1]:鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是： ,是一種極強(qiáng)的堿,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸[閱讀教材]第8頁(yè) 典型的非金屬鹵素 看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？[歸納與整理]（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見(jiàn)課本第8頁(yè)）[思考與交流]請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。2．初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)運(yùn)用能力。則R元素位于元素周期表的 ( )ⅤA族 ⅢA族 ⅢA族 ⅤA族1某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( )A. 18 B. 20 C. 22 D. 161某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、774，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ( )A. 元素X有三種同位素 B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36 C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D. 元素單質(zhì)X2的平均式量為71136 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是________，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是________，所含中子數(shù)之比是________，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是________，質(zhì)量之比是________。(4)運(yùn)動(dòng)速度_______。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)；(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。Si、P、S、Cl的活潑性順序?yàn)? ，或者說(shuō)非金屬性逐漸 。（2）、了解周期表中金屬元素、非金屬