【正文】 00第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（1） 106第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（2） 111本章復(fù)習(xí) 116第四章 《化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用》 122第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用（1） 122第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 海水資源的開(kāi)發(fā)利用（2） 126本章復(fù)習(xí) 135新課標(biāo)高一必修2化學(xué)方程式總匯 140第一章 第一節(jié) 元素周期表(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1． 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。①族的分類 元素周期表中，我們把 個(gè)縱行共分為 個(gè)族，其中 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族，一個(gè) 族。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 【過(guò)關(guān)檢測(cè)】1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 （　?。? 2．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （　?。?A．金屬元素 B．稀有氣體元素 C．非金屬元素 D．無(wú)法確定為哪一類元3．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 （ ） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù) （ ） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系為（ ） A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m (表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是 （ ），最后以稀有氣體結(jié)束(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于 C.ⅣA族 D.ⅥA族、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為 （ ）A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、SⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+101元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為（ ） 1元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8電子結(jié)構(gòu)的元素分布在 （ ） C.ⅠA、ⅡA族 1第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有： 1短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是__________；(2)寫(xiě)出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；(3)寫(xiě)出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)【基礎(chǔ)知識(shí)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與非金屬的反應(yīng)Li＋O2 Na＋O2 K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。[實(shí)驗(yàn)2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。 在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去 。原子核由 和 構(gòu)成。該元素在周期表中的位置是 ( ) Ⅳ主族 Ⅴ主族1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子吸引能力 ，半徑 。電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系：電子層 1 2 3 4 n電子層符號(hào) K L M N ……離核距離 近 遠(yuǎn)電子的能量 （ ） （ ）最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2對(duì)原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，能得出什么結(jié)論？【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，_____________________________________________。n值微粒名稱微粒符號(hào)你所知道的10電子微粒還有哪些？【閱讀、思考、交流】閱讀教材，思考、交流下列三個(gè)問(wèn)題：? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎??，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?【課堂練習(xí)】某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）A、14 B、15 C、16 D、17原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 ( ) A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性非金屬性二、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律[實(shí)驗(yàn)一] Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2~3 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液?！咀灾魈骄俊扛鶕?jù)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)________________。 短周期中，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有 ；原子各電子層都滿足2n2的有 。 (1)、屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 ___________(填兩種化合物的化學(xué)式)； (2)、屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)； (3)、形成化合物種類最多的兩種元素是__________________； (4)、第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)___________； (5)、推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____大于_____(填化學(xué)式)。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說(shuō)明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在____________的相互作用。2. 學(xué)習(xí)電子式的書(shū)寫(xiě)。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。得出結(jié)論： 。（2）、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( ) A．BACDE B．AEBCD C．EBACD D．BAEDC14．超重元素“穩(wěn)定島”的預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的元素的穩(wěn)定同位素x。Si、P、S、Cl的活潑性順序?yàn)? ，或者說(shuō)非金屬性逐漸 。如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？閱讀[資料]:SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）結(jié)論閱讀探究：請(qǐng)完成表格元 素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸 性結(jié) 論硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)[小結(jié)]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 【總結(jié)】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸______，得電子能力逐漸______。(1)試推斷并寫(xiě)出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)；(2)寫(xiě)出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。影響原子半徑的因素：（1）電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？【結(jié)論】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越____；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越_____。(4)運(yùn)動(dòng)速度_______。原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化1~2+13~10+1 +4 +54 111~18+1 +4 +5 +74 1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化。則R元素位于元素周期表的 ( )ⅤA族 ⅢA族 ⅢA族 ⅤA族1某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( )A. 18 B. 20 C. 22 D. 161某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、774，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ( )A. 元素X有三種同位素 B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36 C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D. 元素單質(zhì)X2的平均式量為71136 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是________，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是________，所含中子數(shù)之比是________，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是________，質(zhì)量之比是________。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？Cl元素有兩種天然同位素 、。2．初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)運(yùn)用能力。 ⑤鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性； ⑥Cl2的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；⑦Cl2只有氧化性而沒(méi)有還原性A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑦向下列溶液中分別加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 ( )A. 氯水 B. 氯酸鉀 C. 氯化鈉 D. 四氯化碳甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br、I)離子。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見(jiàn)課本第7頁(yè)）[課堂練習(xí)1]:鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是： ,是一種極強(qiáng)的堿,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸[閱讀教材]第8頁(yè) 典型的非金屬鹵素 看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？