【正文】 素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù) C．第n主族元素其最高正化合價(jià)為十n價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值為8n(n≥4) D．第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn (n≥4)11．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 ( ) A．原子的最外電子層上都有8個(gè)電子 B．其原子與同周期I A、ⅡA族元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布 C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D．范德華半徑比同周期ⅦA族元素原子的大12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z713．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA；C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD。　【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）  第一章 第二節(jié) 元素周期律（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 （ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系思考：標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？___________________________________________________________________得出結(jié)論：主族元素最高正化合價(jià)＝ ＝ ＝ 思考:寫(xiě)出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系，并解釋其原因。 有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。下列判斷錯(cuò)誤的是 A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C．E的一種氧化物為EO2 D．E位于元素周期表的IVA族9.(08年全國(guó)山東卷)下列說(shuō)法正確的是 （ ）A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱10.(08年全國(guó)四川卷)下列敘述中正確的是 ( )A．除零族元素，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵 (1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 學(xué)習(xí)離子鍵及離子化合物。一、離子鍵（一）離子鍵的形成與概念 氯化鈉的形成分析概念：_______________________________作用叫做離子鍵成鍵條件①、成鍵微粒：____________________②、成鍵本質(zhì)：__________________③、成鍵元素：__________________（二）離子化合物概念：許多___________________通過(guò)_____________作用形成的化合物離子化合物的范圍（1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物（2）強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物（3）離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)說(shuō)明：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。下列敘述中正確的是 ( ) A．字母i所代表的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng) B．字母a、c．d、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體 C．上表14種元素中n元素失去核外第1個(gè)電子需要的能量最多 D．上表14種元素中m元素失去核外第1個(gè)電子需要的能量最少7．(2007【過(guò)關(guān)檢測(cè)】A組下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) （D）硫酸酸性比高氯酸弱電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑 X＞Y＞Z （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z（C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)（C）最高正化合價(jià)逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）?！净A(chǔ)知識(shí)】一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫(huà)出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO47． X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。______________________________________________________________________【跟蹤練習(xí)】元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？下列元素原子半徑最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl D、N O F某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為_(kāi)_______.【過(guò)關(guān)測(cè)試】A組1． 請(qǐng)畫(huà)出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________________________________________________________________Na、Mg、Al的化合價(jià)分別是 ，推測(cè)：它們的失電子能力逐漸 ，金屬活潑性逐漸 2．Na與冷水反應(yīng)的方程式為 Mg與熱水反應(yīng)的方程式為 能夠證明Mg與熱水反應(yīng)放出的氣泡是氫氣的方法是 能夠證明Mg與熱水反應(yīng)生成了堿的方法是 ，現(xiàn)象是 。觀察現(xiàn)象。 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是 元素。二、化合價(jià)的周期性變化對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。電子層(n)1234567對(duì)應(yīng)符號(hào)⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是 ( )ⅠA族 ⅠA族ⅠA族 ⅡA族1下列說(shuō)法正確的是 ( )①氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素 ②氫元素是指H ③H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 ④H和H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同A.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④1已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素12C、13C；氧也有常見(jiàn)的三種同位素16O、17O、18O。【基礎(chǔ)知識(shí)】（一）質(zhì)量數(shù)定義 符號(hào)： 計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A）= + 應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 [思考]：它表示的含義是什么？[科學(xué)探究]：填寫(xiě)下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。1氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒?！疽牲c(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 第一章 第一節(jié) 元素周期表(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】。a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族： 三個(gè)縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： ③族的別稱ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅣA稱為 元素ⅤA稱為 元素 ⅥA稱為 元素 ⅦA稱為 元素零族稱為 元素[歸納小結(jié)]：（一）、元素周期表編排原則： 。目 錄第一章 《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》 3第一節(jié) 元素周期表(1) 3第一節(jié) 元素周期表(2) 7第一節(jié) 元素周期表(3) 12第二節(jié) 元素周期律（1） 17第二節(jié) 元素周期律（2） 23第二節(jié) 元素周期律（3） 30第三節(jié) 化學(xué)鍵 (1) 36第三節(jié) 化學(xué)鍵 (2) 40本章復(fù)習(xí) 45第二章 《化學(xué)反應(yīng)與能量》 50第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 50第二節(jié) 化學(xué)能與電能 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（1） 57第二節(jié) 化學(xué)能與電能 發(fā)展中的化學(xué)電源（2） 64第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1） 67第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（2） 71本章復(fù)習(xí) 76第三章《有機(jī)化學(xué)》 81第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 甲烷 (1) 81第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種 基本化工原料(1) 88第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種 基本化工原料(2) 91第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物（1） 乙醇 94第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物（2） 乙酸 1