【正文】 素最高正化合價等于最外層電子數(shù) C．第n主族元素其最高正化合價為十n價，最低負化合價絕對值為8n(n≥4) D．第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn (n≥4)11．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 ( ) A．原子的最外電子層上都有8個電子 B．其原子與同周期I A、ⅡA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布 C．化學性質(zhì)非常不活潑 D．范德華半徑比同周期ⅦA族元素原子的大12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外層只有1個電子，Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z713．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA；C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD?！　疽牲c反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）  第一章 第二節(jié) 元素周期律（3）【學習目標】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 （ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系思考：標出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？___________________________________________________________________得出結(jié)論：主族元素最高正化合價＝ ＝ ＝ 思考:寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 分析最高正化合價與最低負化合價之間的關(guān)系，并解釋其原因。 有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。下列判斷錯誤的是 A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C．E的一種氧化物為EO2 D．E位于元素周期表的IVA族9.(08年全國山東卷)下列說法正確的是 （ ）A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱10.(08年全國四川卷)下列敘述中正確的是 ( )A．除零族元素，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18個元素C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一章 第三節(jié) 化學鍵 (1)【學習目標】1. 學習離子鍵及離子化合物。一、離子鍵（一）離子鍵的形成與概念 氯化鈉的形成分析概念：_______________________________作用叫做離子鍵成鍵條件①、成鍵微粒：____________________②、成鍵本質(zhì)：__________________③、成鍵元素：__________________（二）離子化合物概念：許多___________________通過_____________作用形成的化合物離子化合物的范圍（1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物（2）強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物（3）離子化合物均為強電解質(zhì)說明：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。下列敘述中正確的是 ( ) A．字母i所代表的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強 B．字母a、c．d、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導體 C．上表14種元素中n元素失去核外第1個電子需要的能量最多 D．上表14種元素中m元素失去核外第1個電子需要的能量最少7．(2007【過關(guān)檢測】A組下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強 （D）硫酸酸性比高氯酸弱電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）（A）原子半徑 X＞Y＞Z （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z（C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強（C）最高正化合價逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學式可能是（ ）?！净A(chǔ)知識】一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO47． X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。______________________________________________________________________【跟蹤練習】元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么？下列元素原子半徑最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl D、N O F某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的分子式為________.【過關(guān)測試】A組1． 請畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________________________________________________________________Na、Mg、Al的化合價分別是 ，推測：它們的失電子能力逐漸 ，金屬活潑性逐漸 2．Na與冷水反應(yīng)的方程式為 Mg與熱水反應(yīng)的方程式為 能夠證明Mg與熱水反應(yīng)放出的氣泡是氫氣的方法是 能夠證明Mg與熱水反應(yīng)生成了堿的方法是 ，現(xiàn)象是 。觀察現(xiàn)象。 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是 元素。二、化合價的周期性變化對于元素主要化合價的變化，你的結(jié)論是什么？【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。電子層(n)1234567對應(yīng)符號⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是 ( )ⅠA族 ⅠA族ⅠA族 ⅡA族1下列說法正確的是 ( )①氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素 ②氫元素是指H ③H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 ④H和H的化學性質(zhì)幾乎完全相同A.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④1已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O?！净A(chǔ)知識】（一）質(zhì)量數(shù)定義 符號： 計算式：質(zhì)量數(shù)（A）= + 應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 [思考]：它表示的含義是什么？[科學探究]：填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。1氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒?！疽牲c反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一章 第一節(jié) 元素周期表(2)【學習目標】。a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族： 三個縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： ③族的別稱ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅣA稱為 元素ⅤA稱為 元素 ⅥA稱為 元素 ⅦA稱為 元素零族稱為 元素[歸納小結(jié)]：（一）、元素周期表編排原則： 。目 錄第一章 《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》 3第一節(jié) 元素周期表(1) 3第一節(jié) 元素周期表(2) 7第一節(jié) 元素周期表(3) 12第二節(jié) 元素周期律（1） 17第二節(jié) 元素周期律（2） 23第二節(jié) 元素周期律（3） 30第三節(jié) 化學鍵 (1) 36第三節(jié) 化學鍵 (2) 40本章復習 45第二章 《化學反應(yīng)與能量》 50第一節(jié) 化學能與熱能 50第二節(jié) 化學能與電能 化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化（1） 57第二節(jié) 化學能與電能 發(fā)展中的化學電源（2） 64第三節(jié) 化學反應(yīng)速率與限度（1） 67第三節(jié) 化學反應(yīng)速率與限度（2） 71本章復習 76第三章《有機化學》 81第一節(jié) 最簡單的有機化合物 甲烷 (1) 81第二節(jié) 來自石油和煤的兩種 基本化工原料(1) 88第二節(jié) 來自石油和煤的兩種 基本化工原料(2) 91第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物（1） 乙醇 94第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物（2） 乙酸 1