【正文】 e6Cs—Rn不完全周期7Fr—112號(hào)[思考與交流] 如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？[歸納與整理]族：元素周期表共有　　個(gè)縱行，除了　　　　三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)　　　，故元素周期表共有　　　個(gè)族。 。[課堂練習(xí)2] 請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。[實(shí)驗(yàn)2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。與水的反應(yīng)K＋H2O Rb＋H2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。[實(shí)驗(yàn)1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br=====Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－=====［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。則甲、乙、丙依次含有 ( )、Cl、I 、Br、Cl 、I、Cl 、I、Br為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在， 已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應(yīng)：IO3+5I+6H+＝3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3，可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀 淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( )A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確的 ( )＋2價(jià) ，放出氫氣 鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是 （ ），淀粉溶液 ，四氯化碳，KI溶液 ，稀HNO31在HI溶液中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。 (寫(xiě)化學(xué)式)1在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018．998Na1222．990Al1426．982原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？[總結(jié)和比較]：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，這是為什么？（三）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式： [課堂練習(xí)2]：有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有 ( ) 1兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( ) 1我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。（1）同位素種類由________決定；（2）元素種類由________決定；（3）元素有同位素由________決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定；1 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 ， 加入1mol/，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 第一章 第二節(jié) 元素周期律（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解原子核外電子的排布；掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；微粒半徑及大小的比較。① 第1層最多只能排_(tái)___個(gè)電子 ② ②第2層最多排_(tái)___個(gè)電子 ③ ③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(gè)(K層最多有____個(gè))⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1－20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。四、微粒半徑大小的比較原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價(jià)陽(yáng)離子半徑 低價(jià)離子半徑。核外電子的排布規(guī)律（1）.電子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同電子層上分層排布；（2）.每層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)_____(n代表電子層數(shù))；（3）.電子一般總是盡先排在能量最____的電子層里，即最先排第_____層，當(dāng)?shù)赺__層排滿后，再排第____層，等等。且有以下量的關(guān)系:│最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│=___________三、原子半徑的遞變規(guī)律對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。______________________________________________________________________【遷移與應(yīng)用】1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。若aAn+與bB2兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( )+n+2 +n2 +2某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 今有甲、乙、丙、丁四種元素。第一章 第二節(jié) 元素周期律（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀察現(xiàn)象。四、元素周期律（1）定義： 。證明NaOH、Mg（OH）Al（OH）3堿性強(qiáng)弱的現(xiàn)象是 從以上實(shí)驗(yàn)得知，三種金屬化學(xué)活潑性順序?yàn)? ，你判斷的依據(jù)是 2． 請(qǐng)畫(huà)出Si、P、S、Cl四種非金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，___________________________________________________________________________它們的主要化合價(jià)是 ，根據(jù)推測(cè)金屬活動(dòng)性的經(jīng)驗(yàn)，可以推測(cè)這四種非金屬原子的得電子能力逐漸 。這種元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化，稱之為 。下列敘述中不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的 （ ）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少 B．酸性：HXO4HYO4C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換【過(guò)關(guān)測(cè)試】B組1．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高 C．N、O、F原子半徑依次增大 D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多2．某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子A．4 B．5 C .6 D．7 ( )3．某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是 ( )A．該元素的原子最外層上有6個(gè)電子 B．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3C．該元素是非金屬元素 D．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO34．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( ) A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化 C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化5．M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知 ( ) A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于N C．N2+的還原性小于M2 D．N2的還原性大于M26．下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) A．O、S、Na、K原子半徑依次增大B．Na、Mg、ASi的還原性依次增強(qiáng) C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．KOH、Ca(OH)Mg(OH)A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng)7．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是 ( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D．常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B(niǎo)不能.8．(2007 (3)它與氯元素能生成幾種化合物?哪種較為穩(wěn)定? 15．(08年全國(guó)天津卷) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)，周期表、周期律的應(yīng)用【復(fù)習(xí)鞏固】什么是元素周期律？（元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化）畫(huà)出S2離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并且從示意圖判斷S元素屬于 周期， 族，表現(xiàn)為S原子易 電子，化合價(jià)最低為 價(jià)，最高正價(jià)為 價(jià)。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構(gòu)性【課堂練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。 【探求新知】一、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系反映位 置周期序數(shù) = _________主族序數(shù) = ____________決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性 質(zhì)主要化合價(jià)得失電子能力二、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，請(qǐng)你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說(shuō)明。A、AB2 B．A2B C、AB D、A2B2砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）。元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。廣州模擬)元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a一b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 ( ) A．能與水反應(yīng) B．能與硫酸反應(yīng) C．能與NaOH反應(yīng) D．能與碳酸鈉反應(yīng)8.(08年寧夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為78℃，沸點(diǎn)為59℃； 。電子式的書(shū)寫(xiě)。下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4C