【正文】 ________________________________________________________【跟蹤練習】元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么？下列元素原子半徑最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl D、N O F某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的分子式為________.【過關(guān)測試】A組1． 請畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________________________________________________________________Na、Mg、Al的化合價分別是 ，推測：它們的失電子能力逐漸 ，金屬活潑性逐漸 2．Na與冷水反應的方程式為 Mg與熱水反應的方程式為 能夠證明Mg與熱水反應放出的氣泡是氫氣的方法是 能夠證明Mg與熱水反應生成了堿的方法是 ，現(xiàn)象是 。4．綜合第三周期的8種元素性質(zhì)變化規(guī)律的例子，我們可以得出以下的規(guī)律：同一個周期的元素， 相同，但是 逐漸遞增， 電子能力逐漸 ， 電子能力逐漸 ，從宏觀方面看來，就是 性逐漸減弱， 性逐漸增強。H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO47． X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預測： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金屬還是非金屬? (2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學式，并估計后者的酸堿性。（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為________。（3）、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系?！净A(chǔ)知識】一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。【練習】元素X最高價氧化物對應水化物的化學式HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學式 ；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是____________________________________.三、元素周期律、元素周期表的應用預測未知物的位置與性質(zhì)【課堂練習】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（ ）A、 原子半徑是第ⅡA族中最大的B、 遇冷水能劇烈反應C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是兩性氫氧化物 尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料?！具^關(guān)檢測】A組下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強 （D）硫酸酸性比高氯酸弱電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）（A）原子半徑 X＞Y＞Z （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z（C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z （D）單質(zhì)與氫氣反應難易X＞Y＞Z按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強（C）最高正化合價逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學式可能是（ ）。試寫出：（1）元素名稱X_________、Y_________、Z__________；（2）化合物Z2X2與H2X反應的化學方程式 _____________________________ ；（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學式____________。下列敘述中正確的是 ( ) A．字母i所代表的元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強 B．字母a、c．d、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導體 C．上表14種元素中n元素失去核外第1個電子需要的能量最多 D．上表14種元素中m元素失去核外第1個電子需要的能量最少7．(2007【重點難點】離子化合物形成過程。一、離子鍵（一）離子鍵的形成與概念 氯化鈉的形成分析概念：_______________________________作用叫做離子鍵成鍵條件①、成鍵微粒：____________________②、成鍵本質(zhì)：__________________③、成鍵元素：__________________（二）離子化合物概念：許多___________________通過_____________作用形成的化合物離子化合物的范圍（1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物（2）強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物（3）離子化合物均為強電解質(zhì)說明：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中?！绢A備知識】思考：為什么一百多種元素可形成一千多萬種物質(zhì)？食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？食鹽晶體不能導電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導電，說明了構(gòu)成食鹽的陰、陽離子之間存在著_______________的相互作用。下列判斷錯誤的是 A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C．E的一種氧化物為EO2 D．E位于元素周期表的IVA族9.(08年全國山東卷)下列說法正確的是 （ ）A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱10.(08年全國四川卷)下列敘述中正確的是 ( )A．除零族元素，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18個元素C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一章 第三節(jié) 化學鍵 (1)【學習目標】1. 學習離子鍵及離子化合物。ABAB①制半導體的元素（a）ⅢB至ⅥB的過渡元素①②制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②③制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近③④制冷劑的元素（d）相對原子質(zhì)量較小的元素④⑤地殼中含量較多的元素（e）過渡元素⑤【自我測試】B組1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于 ( ) A．制新農(nóng)藥 B．制半導體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金2．下列說法中正確的是 ( ) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子3．元素x最高價含氧酸化學式為HnXO2n2：，則在氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為 A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)4．X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價氧化物對應水化物呈堿性，Y的最高價氧化物對應水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( ) A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X5．下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是 ( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子多 C．1 mol A 從酸中置換出的H：比l mol B多 D．常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B不能6．下表是元素周期表的一部分。 有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y?！窘Y(jié)論】學習和研究化學的重要工具；指導科學研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；指導生產(chǎn)實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；【小結(jié)】主族元素原子得、失電子能力強弱與元素在周期表中的位置關(guān)系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01元素原子得電子能力逐漸增強元素原子得電子能力逐漸增強元素原子失電子能力逐漸增強稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【自主探究】(08年海南高考卷)根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 （ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系思考：標出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？___________________________________________________________________得出結(jié)論：主族元素最高正化合價＝ ＝ ＝ 思考:寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 分析最高正化合價與最低負化合價之間的關(guān)系，并解釋其原因。 原子核外有10個電子的原子是 ，分子有 共六種，陽離子有 ，陰離子有 。　【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）  第一章 第二節(jié) 元素周期律（3）【學習目標】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的應用。（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生