20xx年高考化學(xué)押題預(yù)測(cè)卷02(新課標(biāo)ⅰ卷)(全解全析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:53 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 立德粉中高，說(shuō)明所選試劑中硫離子濃度較大，所以在ZnSOBaS、Na2SONa2S中選取三種試劑ZnSOBaS、Na2S制備銀印級(jí)立德粉；BaSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為233，ZnS的相對(duì)分子質(zhì)量為97，%，立德粉為BaSO4ZnS；%，設(shè)ZnS的計(jì)量數(shù)為x，則100%=%，解得x=4，所以高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉化學(xué)式為BaSO44ZnS，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4ZnSO4 + BaS +3Na2S= BaSO44ZnS↓+ 3Na2SO4。27．（14分）【答案】（1）分液漏斗（1分） 防倒吸、防堵塞（1分）（2）SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2↑（2分） 檢驗(yàn)I2進(jìn)而證明ClO2有氧化性（2分）（3）①CO2（2分） ②（2分） （2分）③2ClO2+5SO+2OH=2Cl+5SO+H2O（2分）【解析】濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，A用于制取SO2，裝置B有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2↑，ClO2是一種黃綠色的易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，裝置D中滴入幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；氯氣有毒，不能排放到大氣中，裝置E用于尾氣吸收，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造，儀器a的名稱分液漏斗，根據(jù)分析可知，裝置B的作用是防倒吸、防堵塞；（2）裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，根據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2↑；裝置 D 中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是檢驗(yàn)I2進(jìn)而證明ClO2有氧化性；（3）①該反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2 ↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，則H2C2O4是還原劑，對(duì)應(yīng)的CO2為氧化產(chǎn)物；②根據(jù)①中分析，反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2 ↑+2H2O中，H2C2O4是還原劑，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，當(dāng)生成2mol CO2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)消耗1mol H2C2O4，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的物質(zhì)的量為=，；③在酸性條件下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44. 8mL的ClO2氣體的物質(zhì)的量為=，， Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6
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