20xx屆山東省教科所高三下學期第二輪模擬考試化學試題(編輯修改稿)
2025-04-05 05:20 本頁面
【文章內容簡介】 和酸性均增強D．增大壓強，氯氣的溶解度增大，K1增大三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．(12分)立德粉為ZnS和BaSO4的混合物，是通過硫酸鋅和硫化鋇合成制備。用含鋅廢料(主要成分為ZnO，含少量銅、鉛、鐵、錳的氧化物)制備立德粉的工藝流程如下：已知：MnO2是兩性氧化物，25℃時相關物質的Ksp見下表。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Ksp110－110－110－110－回答下列問題：(1)硫酸鋅溶液的粗制：取一定質量處理后的含鋅廢料于燒杯中，以固：水=3：1混合，在60～70℃下攪拌并緩慢加入硫酸。當pH=5左右停止加硫酸，控制溫度為80～90℃，繼續(xù)攪拌45min，使樣品溶解趨于完全，終點的pH應為5．2～5．4。上述實驗過程中，可采用的加熱方式為_________________，若終點處酸度不宜過高或過低，原因是___________________________________________________。(2)硫酸鋅溶液的精制：“一次凈化”時，濾渣X的組成主要是___________?！岸蝺艋睍r，加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________，“二次凈化”后過濾所得濾液的pH不低于____________。(雜質離子濃度低于10－5molL－1。認為完全沉淀)(3)“合成”時反應的化學方程式為____________________________________________。17．(12分)高壓不僅會引發(fā)物質的相變，也會導致新類型化學鍵的形成?；卮鹣铝袉栴}：(1)在50—300GPa的高壓下，Na或Cl2反應生成如右圖所示晶胞的NaCl晶體，其中大灰球為氯，小黑球為鈉。①生成該晶體的反應的化學方程式為________________________。②該NaCl晶體的密度為_______________g．cm－3。(已知晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA mol－1)(2)在超高壓(300GPa)下，金屬鈉和氦可形成化合物。結構中，鈉離子按簡單立方排布，形成如下圖所示的立方體空隙，電子對(2e)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。①若用NaxHey(2e－)z表示該晶體的組成，則x：y：z=__________________②若將氦原子放在晶胞頂點，則電子對(2e－)在晶胞中的分數(shù)坐標為(，0，0)、(0，0)、(0，0，)、___________________(3)若在高壓條件下形成的氨晶體中，氨分子中的每個H均參與一個氫鍵的形成。則N原子的雜化方式為_______________，N原子鄰接______個氫原子，1mol氨晶體中有_______mol氫鍵。該氨晶體與普通氨晶體相比熔點__________(填“高”、“低”或“相同”)，原因是__________________________________________________________。該氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性與普通氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性__________(填“高”、“低”或“相同”)。(4)上述晶體中所涉及元素(Na、CHe)的第一電離能的由大到小的順序為___________(用元素符號填空)，所涉及元素(H、Na、N)的電負性的大小為___________(用元素符號填空)。18．(12分)氮氧化物的研究具有重要的實際意義：(1)氮
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