20xx遼寧省高考?jí)狠S卷-化學(xué)-word版含解析(編輯修改稿)
2025-04-05 05:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ．Na2S的電子式應(yīng)該為Na＋[]2－Na＋，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．34S2－的結(jié)構(gòu)示意圖與32S2－的結(jié)構(gòu)示意圖一樣，均為，(結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字不表示微粒所含有的中子數(shù))，選項(xiàng)C正確；D．H2O為共價(jià)化合物，水形成的冰為分子晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3．【答案】A【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素， 基態(tài)原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，則X為H元素；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，則Z核外電子排布是6，因此Z為O元素；W位于第IB族，則W原子的價(jià)電子排布為3d104s1，故W為Cu元素；Y原子序數(shù)小于O，且與3個(gè)H原子結(jié)合，則Y為N元素，以此分析解答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Cu元素。A．一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大。同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)。但由于N位于元素周期表第VA，原子核外電子處于其軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，因此三種元素中第一電離能最大的元素是N元素，A錯(cuò)誤；B．X是H，Y是N，Z是O，X2Z是H2O，YX3是NH3。H2O、NH3分子中的中心原子O、N都是采用sp3雜化，由于H2O分子中的中心O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，而NH3分子中的中心N原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，則水分子的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更明顯，導(dǎo)致鍵角：X2Z＜YX3，B正確；C．根據(jù)圖示可知：中心Cu2+與4個(gè)NH3的N原子及2個(gè)H2O的O原子形成6個(gè)配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)是6，C正確；D．X2Z是H2O，加熱時(shí)先脫水，即加熱時(shí)該離子首先失去的組成是X2Z，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4．【答案】B【解析】A．硼原子的原子序數(shù)為5，其價(jià)電子排布式為，A正確；B．根據(jù)圖1可知，1個(gè)B原子被3個(gè)Mg原子共用，即屬于1個(gè)Mg原子的B原子為，同理，1個(gè)Mg原子被6個(gè)B原子共用，即用于一個(gè)B原子的Mg原子為，所以晶胞中原子個(gè)數(shù)比Mg:B=:=1:2，化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；C．圖2中Mg原子位于晶胞的頂點(diǎn)，原子個(gè)數(shù)為=1，B原子位于晶胞的內(nèi)部，原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，其化學(xué)式為，與圖1相符，C正確；D．由圖2可知，邊長(zhǎng)為2個(gè)白球圓心的距離，圖1中3個(gè)連續(xù)最近的白球的中心組成一個(gè)等邊三角形，如圖，在等邊三角形中作輔助線，如圖（a、b、c為白球的球心，d為黑球的球心），ac即為晶胞邊長(zhǎng)，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x，ae長(zhǎng)度為x，ad長(zhǎng)度為（a+b），則cos30176。==，解得x=，D正確； 故選B。5．【答案】B【解析】A．在加熱條件下，濃硫酸和銅片反應(yīng)生成二氧化硫，硫酸銅和水，不能使用稀硫酸，故A錯(cuò)誤； B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；C．SO2的密度比空氣大，收集SO2應(yīng)使用向上排空氣法，并長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，故C錯(cuò)誤；D．飽和亞硫酸氫鈉不能溶解二氧化硫，無法吸收尾氣處理，故D錯(cuò)誤；答案選B。6．【答案】D【解析】A．由過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，故過二硫酸具有類似于過氧化氫、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．由過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，故過二硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，B正確；C．過氧鍵不穩(wěn)定，受熱易斷裂，故可做漂白劑，加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐漸失效，C正確；D．由于過二硫酸與水反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸，故硝酸鋇溶液分別滴入和均可看到由白色沉淀生成，故不可用硝酸鋇溶液鑒別和，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7．【答案】B【解析】A．，故A錯(cuò)誤；B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為，，故B正確；C．溶液中，會(huì)水解，所以鈉離子與之比大于2：1，在含的數(shù)目為NA的溶液中，含有的數(shù)目，多于2NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，不知道溶液體積，無法求算數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。8．【答案】D【解析】A． 與反應(yīng)除了生成Y，還會(huì)生成HBr，加入K2CO3，可以消耗HBr，有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，從而提高轉(zhuǎn)換率，A正確；B．Y與Br2的加成產(chǎn)物是，箭頭指向處是手性碳原子，B正確；C．X中有酚羥基，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉，溶液不分層，Y是有機(jī)物，難溶于碳酸鈉溶液，分層，故可以用于鑒別，C正確；D．X中的苯環(huán)、醛基都可與H2反應(yīng)，1molX消耗(3+1)molH2，Y中的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均能反應(yīng)，1molY消耗(3+1+1)molH2，故比例為4：5，D錯(cuò)誤；答案為D。9．【答案】D【分析】正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑等，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。【解析】A．廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B．根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C．得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；D．硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選D。10．【答案】B【解析】A． lmol 的溶液中含有1mol 和1mol ，當(dāng)加入4mol 時(shí)，先與反應(yīng)生成，消耗3mol ，剩余的1mol 會(huì)繼續(xù)與1mol 反應(yīng)生成1mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性溶液暴露在空氣中，容易被氧化成，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)B正確；C．由于苯甲酸是少量的，所以應(yīng)生成，不能放出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于的氧化性比強(qiáng)，所以當(dāng)通入少量氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11．【答案】D【解析】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，進(jìn)入體系的物質(zhì)為3和5是反應(yīng)物，離
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