【文章內(nèi)容簡介】 少非雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量等。5．A解析：A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比R強(qiáng)，即Zn＞R。A、由于金屬活動性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應(yīng)，錯誤；B、由于金屬活動性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動性R＞H， R能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選A。點(diǎn)睛：掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不能反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。6．A解析：A【解析】A、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色的酚酞變成紅色，錯誤；B、一氧化碳具有還原性，可還原氧化銅生成二氧化碳，正確；C、澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應(yīng)，正確；D、根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，比較 Fe、Cu、Ag的金屬活動性，可將 Fe和 Ag分別放入 CuSO4溶液中，鐵能將銅置換出來，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)，銀不能將銅置換出來，說明銀的活動性比銅弱，正確。故選A。點(diǎn)睛：除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。最直接的方法是加入某種試劑與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成需要的物質(zhì)。7．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，過氧化氫分解為氧氣和水，完全反應(yīng)后，氧氣質(zhì)量不再變化，錯誤；B、過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量不再變化，正確；C、過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后，過氧化氫的質(zhì)量為0，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，錯誤；D、FeCl3是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶液質(zhì)量減小，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，錯誤。故選B。8．D解析：D【解析】A、分別加少量水溶解時，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，吸熱的是硝酸銨，該選項能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、分別通入二氧化碳時，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，該選項能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆、加入足量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾除去銅得到硫酸鋅溶液，該選項能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、加入適量的稀鹽酸時，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，除去氫氧化鉀的同時帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，該選項不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔬xD．9．B解析：B【解析】分析：，但不會小于或等于7；，結(jié)合圖形進(jìn)行分析；C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進(jìn)行分析；D．從飽和溶液和溶解度進(jìn)行分析。，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B?！军c(diǎn)睛】加水稀釋，酸性溶液中的濃度變(小)，酸性(減弱)，pH變(大)；加水稀釋，堿性溶液中的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。10．C解析：C【解析】A. 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，X是金屬時，X一定比Y活潑，不符合題意；B. X可能是鐵，Y一定比鐵的活動性弱，可能是銅，不符合題意；C. X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；Fe +2HCl== FeCl2+H2↑符合題意；D. X不一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬，如：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；故選C11．A解析：A【解析】試題分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤．B、Na2CO3溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳粉不與鹽酸反應(yīng)，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、AgNO3溶液能與足量銅粉反應(yīng)生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選A．考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．12．C解析：C【解析】【分析】將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，說明X和Y反應(yīng)生成氣體或者是混合之后放出熱量?！驹斀狻竣傧←}酸和鐵粉反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，符合題意；②水和氫氧化鈉混合之后放出大量的熱，符合題意；③水和氯化鈉不反應(yīng)，混合之后也不放熱，不符合題意；④過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，符合題意；⑤水和硝酸銨混合之后溶液的溫度降低，不符合題意。故選C。13．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Zn的活動性比銅強(qiáng)，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強(qiáng)弱B, Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Fe的活動性比銅強(qiáng)，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強(qiáng)弱C, Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，可以得出Zn、Fe的活動性比銅強(qiáng)，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強(qiáng)弱D, Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動性比Fe強(qiáng)，F(xiàn)e的活動性比Cu從而確定了三者的活動性順序強(qiáng)14．C解析：C【解析】【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉?！驹斀狻緼選項生成沉淀的質(zhì)量不可行，因?yàn)樯傻某恋響?yīng)該逐漸增加，氫氧化鋇反應(yīng)完時質(zhì)量不變；錯誤；B選項溶液中的的溶劑質(zhì)量不變，錯誤；C選項溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是可行的，開始生成沉淀溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)溶質(zhì)變?yōu)樘妓徕c質(zhì)量增加，正確；D氫氧化鋇和氫氧化鈉都是強(qiáng)堿，溶液的pH在反應(yīng)過程中變化不大，錯誤；故選C。15．B解析：B【解析】A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液， 加入足量Al2O3粉末，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，過量的氧化鋁經(jīng)過濾除掉，所得只有硫酸鋁溶液；B、Cu中有CuO雜質(zhì)時，通入氧氣并加熱，使主要成分銅變成雜質(zhì)氧化銅；C 除CaO中碳酸鈣，高溫煅燒時碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所得固體只有氧化鈣；D除H2氣體HCl氣體，通過NaOH溶液時可將雜質(zhì)氯化氫反應(yīng)掉，再通過濃硫酸，除掉水蒸氣，最后只得氫氣。選B點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)16．C解析：C【解析】【分析】【詳解】F、G是組成元素相同的兩種氣體，所以F、G可能為二氧化碳或一氧化碳，D高溫會生成F，所以D可能是碳酸鈣，F(xiàn)可能是二氧化碳，G可能是一氧化碳，E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，所以E為氯化鈉，A和B反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氯化鈉，所以A和B是碳酸鈉和氯化鈣中的一種，Q、R都是黑色固體，F(xiàn)與R反應(yīng)生成G為一氧化碳，所以R為碳，G與Q反應(yīng)生成二氧化碳，所以Q可以為氧化銅；B和C反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和二氧化碳，所以B是碳酸鈉，C是鹽酸，A就是氯化鈣，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，A、反應(yīng)④是碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B. D為碳酸鈣，A為氯化鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確；C. 圖中涉及的物質(zhì)類別沒有涉及堿，故錯誤；，碳和二