【文章內容簡介】 。故選A。2．B解析：B【解析】【詳解】A、根據圖示可以看出反應過程中溫度升高，即有熱量放出。故A不符合題意；B、50s時壓強不變，50～100s時壓強逐漸變大，說明此時間為稀鹽酸和鋁的反應，因此50s時溶液中溶質是氯化鋁和氯化氫。故B符合題意；C、 0～50s時容器內壓強不變，發(fā)生的是氧化鋁和稀鹽酸的反應，二者反應生成水和氯化鋁，沒有氣體參加或生成，所以壓強不變。故C不符合題意；D、約100s時壓強、溫度都達到了最大值，說明反應完全，100～150s時壓強減小是因為反應結束，溫度逐漸降低。故D不符合題意。故選B。3．C解析：C【解析】【分析】將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，說明X和Y反應生成氣體或者是混合之后放出熱量?！驹斀狻竣傧←}酸和鐵粉反應生成氫氣和氯化亞鐵，符合題意；②水和氫氧化鈉混合之后放出大量的熱，符合題意；③水和氯化鈉不反應，混合之后也不放熱，不符合題意；④過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，符合題意；⑤水和硝酸銨混合之后溶液的溫度降低，不符合題意。故選C。4．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、CO2中混有HCl，如果用NaOH溶液除雜，二氧化碳也和氫氧化鈉反應，不符合除雜原則，選項A錯誤；B、FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鋁粉，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁，鋁和硫酸亞鐵也能反應生成硫酸鋁，不但引入了新的雜質，還將要保留的硫酸亞鐵反應掉，選項B錯誤C、KNO3溶液中含有KOH，加入CuSO4溶液，硫酸銅和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和氫氧化銅，過濾后，濾液中引入了新的雜質硫酸鉀，選項C錯誤；D、CaCl2溶液中混有HCl，加入過量的CaCO3，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，因為碳酸鈣難溶于水，過量的碳酸鈣經過過濾除去，選項D正確。故選D。5．A解析：A【解析】【分析】【詳解】鋁粉與氧化銅混合加熱后會能生成銅和氧化鋁．反應后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應，故溶液中一定會有紅色不溶物質．其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．充分反應后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會和鐵片發(fā)生反應而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余．若鐵片表面會析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應置換出來的銅，可能證明原固體中含有氧化銅．故選A．6．B解析：B【解析】碳和氧氣反應產生二氧化碳或一氧化碳氣體，不會和氮氣反應，但是用碳粉去除去氧氣容易引入新的雜質，A選項錯誤；氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生難溶于水的碳酸鈣和易溶于水氫氧化鈉，故在通過過濾就可以將二者分開達到實驗的目的，B選項正確；加水，氯化鈉溶解，但是泥沙難溶于水，若不過濾除去就蒸發(fā)結晶，樣品中的泥沙依然存在；硫酸鉀和硝酸鋇反應會產生硫酸鋇沉淀和溶于水的硝酸鉀，故加入硝酸鋇會引入新的雜質，D選擇錯誤。點睛：除雜考慮的原則：不能引入新的雜質；容易將雜質和物質分開；不能減少非雜質物質的質量等。7．A解析：A【解析】【分析】除去物質中的雜質，要根據主要物質和雜質的性質的不同選擇合適的試劑，既要除去雜質，又不能引入新的雜質是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質AgNO3，加過量銅粉，AgNO3能與過量的銅粉發(fā)生置換反應生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，選項A正確；B、KCl溶液中有雜質CaCl2，加適量Na2CO3溶液， CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質反應掉，選項C不正確；D、CO中有雜質CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質除去，選項D不正確。故選A。8．D解析：D【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸鎂不反應，每56份質量的鐵會置換出64份質量的銅，溶液的質量減小，圖像中表示溶液的質量增大，錯誤；B、 向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH值增大，但不會大于7，錯誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的氫氧化銅會與溶液中的鹽酸反應生成氯化銅，等鹽酸完全反應后，才出現氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯誤；D、向等質量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸，橫坐標是硫酸質量，在硫酸量不足是產生氫氣多少跟硫酸質量有關，硫酸加入到一定質量時鐵反應完，最終鎂產生氫氣質量大，與圖像相符，正確。故選D。點睛：本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。9．C解析：C【解析】A、性溶液可使石蕊試液變紅，故稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅，正確；B、氯化鋇溶液能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀反應能生成硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鉀混合能生成碳酸鋇白色沉淀，正確；C、二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中，不會產生白色沉淀，因為二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，錯誤；D、將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，正確．故選C．【點評】考點屬于實驗題中的物質的性質，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽和金屬的性質，還要掌握相互之間的反應規(guī)律和反應的條件．10．D解析：D【解析】試題分析：由圖，Mg反應速率大于Fe，兩者生成的氫氣的量一樣。A、由Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑，24份質量的鎂生成2份質量的氫氣，56份質量的鐵生成2份質量的氫氣，那么生成同量的氫氣，消耗的Fe的質量大于Mg，等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，生成同量的氫氣，Mg肯定有剩余，正確；B、由方程式可知，氫氣的量相同，消耗的鹽酸的量也相同，正確；C、由圖可知，正確；D、由方程式可知，生成同量的氫氣，消耗的Fe的質量更多，因此錯誤。11．C解析：C【解析】【分析】【詳解】該實驗是把堿氫氧化鋇滴加倒硫酸中，反應生成硫酸鋇和水，a點時溶質沒有減小到最小，所以剩余硫酸溶液顯酸性，是正確的敘述；B選項b點溶液中的溶質為零，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應是正確的敘述；C選項c點時氫氧化鋇過量，溶液中的溶質為氫氧化鋇，不是硫酸，故敘述是錯誤的；D選項因為b點后加入氫氧化鋇溶液，沒有硫酸與之反應生成沉淀，故兩點生成的沉淀質量相等，是正確的敘述。故答案選擇C12．C解析：C【解析】【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斀狻緼、升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，所以b物質的溶解度隨溫度的升高而減小，a物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中曲線M表示a物質的溶解度曲線，錯誤；B、t1℃時，a、b物質的溶解度相等，所以t1℃時，取a、b兩種固體物質各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，兩只燒杯中剩余物質的質量相等，錯誤；C、升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，所以t2℃時，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液，正確；D、t1℃時，取a、b兩種固體物質各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，t2℃時，溶劑質量相等，溶質質量不相等，所以兩只燒杯中溶液的溶質質量分數不相等，錯誤。故選C。13．B解析：B【解析】在過氧化氫分解的反應中催化劑加快反應速率，所以a是使用催化劑，b是未使用了催化劑；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，催化劑的質量在反應中不變，但是反應中固體的總量減小，所以分解過程中二氧化錳的質量分數增加，反應結束后不再改變；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，只發(fā)生一個反應，硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以溶液的變化只有兩種；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，堿的濃度降低，堿性變弱，溶液的pH變小，14．D解析：D【解析】A、t1時，產生氣體的質量是X＞Y，正確；B、由圖可知，t2時，X已經消耗完，Y還沒有消耗完，開始時兩者的質量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質量X＞Y，正確；C、由題干可知，金屬的質量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應完，圖示中t3時刻兩者的氣體質量不再變化，說明金屬已經完全反應，又金屬的質量相等，所以消耗金屬的質量X=Y，正確；D、t3時，產生氣體的質量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質量應該是X＞Y，錯誤。故選D