【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D、鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故與稀硫酸的反應(yīng)速率更快，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的鎂和鋁分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，鎂消耗的硫酸的質(zhì)量更多，錯(cuò)誤。故選D。3．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、取樣后，分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍(lán)色的是氧化銅，無(wú)明顯變化的是碳粉，可以鑒別三種物質(zhì)，該選項(xiàng)方法正確。B、 K2CO3能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，該選項(xiàng)方法不正確。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，該選項(xiàng)方法不正確。D、取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定有SO42，因?yàn)殂y離子也能和氯離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀，所以也可能是硝酸銀溶液等，該選項(xiàng)方法不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。4．B解析：B【解析】A、酚酞試液遇鹽酸和氯化鈉溶液都不變色，不能區(qū)分，不符合題意；B、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而硝酸鉀和氯化鋇不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，能鑒別開(kāi)，符合題意；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合除雜要求，不符合題意；D、二氧化碳和鹽酸都與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求，不符合題意；選B5．B解析：B【解析】在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中催化劑加快反應(yīng)速率，所以a是使用催化劑，b是未使用了催化劑；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)中不變，但是反應(yīng)中固體的總量減小，所以分解過(guò)程中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)結(jié)束后不再改變；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以溶液的變化只有兩種；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，堿的濃度降低，堿性變?nèi)?，溶液的pH變小，6．A解析：A【解析】【分析】由題意可知，稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g，在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說(shuō)明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過(guò)量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉?！驹斀狻緼、通過(guò)推導(dǎo)可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯(cuò)誤； B、通過(guò)推導(dǎo)可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過(guò)推導(dǎo)可知，無(wú)色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，正確；D、通過(guò)方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，，而沉淀為19g，正確。故選A。7．D解析：D【解析】A、由于在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖象可以看出t3℃時(shí)，A的溶解度比B大，只能說(shuō)明t3℃時(shí)A飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，若不是飽和溶液則無(wú)法比較出溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯(cuò)誤；C、由于沒(méi)有說(shuō)明溫度，因此無(wú)法比較B的濃溶液和A的稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象不難看出，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A的溶液是t3℃時(shí)的不飽和溶液，降溫至t2℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和，由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，若再降溫溶液中就會(huì)有晶體析出，故D正確；故選D．8．A解析：A【解析】【詳解】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。A. 設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x x=20g加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=20%，選項(xiàng)正確；B. a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有剩余的硫酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒(méi)有反應(yīng)的硫酸銅等三種，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. bc段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，是堿和鹽生成新的堿和新的鹽，不是酸和堿生成鹽和水的中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，可得關(guān)系式：CuSO4~2NaOH~ H2SO4，所以混合溶液中硫酸和硫酸銅的分子個(gè)數(shù)比為1∶1，質(zhì)量比為160:98，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。9．A解析：A【解析】【分析】根據(jù)題意NaNOCaCONaOH、CuClNaCI和Ca(NO3)2中的一種或幾種，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：固體粉末加入足量的水充分溶解，和無(wú)色濾液；根據(jù)無(wú)色濾液可以推導(dǎo)出濾液無(wú)氯化銅；；沉淀加入稀硝酸后有無(wú)色氣體（二氧化碳），藍(lán)色溶液（硝酸銅），可得沉淀中有氫氧化銅；故原固體中有氯化銅；氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)才會(huì)有沉淀產(chǎn)生，故原固體肯定有氫氧化鈉；往濾液中通入二氧化碳有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中有鈣離子，故原白色固體中有硝酸鈣；往無(wú)色濾液中加入稀硝酸后滴加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，故濾液中有氯離子，但不能證明是否有氯化鈉，因?yàn)槁然~中有氯離子；以上是定性分析，可以得出原固體粉末一定有：CaCONaOH、CuClCa(NO3)2；不能確定是否有NaNO3，NaCl，而硝酸鈉沒(méi)有試劑去檢驗(yàn)，故不確定，但是氯離子可以定量計(jì)算來(lái)判斷是否有。，通過(guò)產(chǎn)生的無(wú)色氣體求出碳酸鈣質(zhì)量，再有總質(zhì)量減去碳酸鈣求得氫氧化銅的質(zhì)量；再由氫氧化銅的質(zhì)量求出氯化銅中離子的的質(zhì)量，最后對(duì)比氯化銀中氯的質(zhì)量即可知道原固體中是否有氯化鈉?！驹斀狻慷ㄐ苑治鋈缟戏治觯憾坑?jì)算如下:解設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，氯化銅的質(zhì)量為Y； 氫氧化銅的質(zhì)量為：=。 氯化銅中氯元素的質(zhì)量為： 氯化銀中氯元素的質(zhì)量為： 又因?yàn)榉謨煞輥?lái)作實(shí)驗(yàn)，故無(wú)色濾液中的氯離子質(zhì)量為： 比較可知兩者相同，故無(wú)色濾液中的氯離子只有氯化銅來(lái)提供；可得原固體中無(wú)氯化鈉。A. 該混合物中一定含有CaCONaOH、CuClCa(NO3)2，說(shuō)法正確，故符合題意；B. 藍(lán)色溶液B中有硝酸銅，硝酸鈣，還有剩余的硝酸，故溶質(zhì)有3種，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C. 因?yàn)闀?huì)發(fā)生氯化銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，由無(wú)色溶液A可知，完全反應(yīng)或者堿過(guò)量，故不一定為中性，有可能是堿性，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意。D. 經(jīng)過(guò)定量計(jì)算可得該混合物中一定沒(méi)有NaCl，可能含有NaNO3。故說(shuō)法正確，故不符合題意；故選A【點(diǎn)睛】根據(jù)已經(jīng)給出的信息找到突破點(diǎn)，層層定性分析，比如本題的突破點(diǎn)有好幾個(gè)，一個(gè)是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氣體是二氧化碳，溶液中有硝酸銅等；當(dāng)用定性分析無(wú)法完全解決問(wèn)題時(shí)，要采取定量分析，即通過(guò)計(jì)算來(lái)確定。10．C解析：C【解析】A、二氧化錳是催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，所以應(yīng)該是橫線，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈣固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會(huì)析出溶質(zhì)，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量也隨之減少，故B錯(cuò)誤；C、向pH=1的酸溶液中不斷加水，酸性越來(lái)越弱，PH越來(lái)越大，如果純水PH為7，但酸不可能沒(méi)了，所以無(wú)限制的接近于7，而不能到7，故C正確；D、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒，溶質(zhì)變成了硫酸鋅，溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，就不變了，故D錯(cuò)誤．故選C．11．B解析：B【解析】【分析】【詳解】①淬火后的鋼針變脆，韌性減弱，不能用來(lái)制釣魚(yú)鉤，錯(cuò)誤；②碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是活潑金屬如鐵也能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；③酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)便是因植物花瓣遇到酸性物質(zhì)變色而得到的啟發(fā)，許多植物的花瓣浸出液遇到酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)都能變色，故用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑，正確；④汽水中含碳酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，故可以用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開(kāi)水等自制汽水，正確；⑤氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，過(guò)氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，氧化銅能與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故通過(guò)初中化學(xué)所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型均可生成水，正確；⑥鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)放出熱量，但不是燃燒，錯(cuò)誤；⑦熱固性塑料，一經(jīng)加工成型，受熱也不再熔化，故不能用加熱的方法修補(bǔ)電木等熱固性塑料，錯(cuò)誤；⑧硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，硝酸銨含氮元素，屬于氮肥，說(shuō)法錯(cuò)誤。故正確的個(gè)數(shù)是3。故選B。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（OH）