【正文】 ；④跟某些鹽反應(yīng)；⑤跟堿起中和反應(yīng)；分析圖示的物質(zhì)種類可知X是鹽類物質(zhì)，說法正確；B、依據(jù)置換、復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類型的特點可知鎂與硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，酸與堿、鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，說法正確；C、依據(jù)酸的共性可知金屬與硫酸、堿與硫酸、鹽與硫酸、金屬氧化物與硫酸都可生成鹽類物質(zhì)，所以圖中能生成鹽的反應(yīng)包括②③④⑤，說法正確；D、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知氯化鋇和硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應(yīng)，說法錯誤；故選：D。二、實驗題26．A、B 小于 木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無法測量消耗的氧氣體積 銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等 裝置氣密性更好或操作簡單或環(huán)保無污染等 性質(zhì)解析：A、B 小于 木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無法測量消耗的氧氣體積 銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等 裝置氣密性更好或操作簡單或環(huán)保無污染等 性質(zhì) 【解析】【詳解】（一）（1）使用托盤天平時要左物右碼，在A中藥品和砝碼的位置放反了；使用量筒量取液體讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，故上述操作中錯誤的是AB；（2）%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：500g%=；=；%；（二）（1）不能利用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量的原因是：甲裝置中木炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化不大，燒杯中的水不能進(jìn)入廣口瓶中，無法測量消耗氧氣的質(zhì)量；（2）利用圖乙裝置進(jìn)行實驗，若實驗測得的結(jié)果偏?。ㄑ鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)小于五分之一），可能的原因有：銅粉的量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等；（3）某興趣小組同學(xué)課后設(shè)計如圖丙所示創(chuàng)新實驗，已知白磷的著火點為40℃，該裝置的優(yōu)點是：裝置氣密性好，誤差小，操作簡單，環(huán)保無污染等；（4）測定混合物中某成分含量的一般思路是：依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，通過化學(xué)或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測定混合物中某成分的含量。27．導(dǎo)電性、延展性 氧氣 銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍(lán) 實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快 無法比較Fe和Cu的活動性 Fe CuSO4 【解析】【詳解析：導(dǎo)電性、延展性 氧氣 銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍(lán) 實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快 無法比較Fe和Cu的活動性 Fe CuSO4 【解析】【詳解】（1）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導(dǎo)電性、延展性；（2）鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生成鐵銹；（3）①實驗Ⅱ中，銅的活動性比銀強(qiáng)，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)色；②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應(yīng)，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，這兩個同時都反應(yīng)，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用量均相同的條件下，實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，這說明了鋅比鐵更活潑；③實驗Ⅰ和實驗Ⅲ能證明鋅比鐵活動性強(qiáng)，實驗Ⅱ能證明Cu和Ag的活動性，這三個實驗無法比較Fe和Cu的活動性；在補(bǔ)充實驗中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為鋅、鐵、銅、銀。28．結(jié)論：在相同條件下，H2O2生成O2 的快慢與催化劑種類有關(guān)反思：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)假 設(shè)：濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溫度等實驗方案：在同溫下，取二份質(zhì)量相等的不同濃度的H2O2溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種解析：結(jié)論：在相同條件下，H2O2生成O2 的快慢與催化劑種類有關(guān)反思：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)假 設(shè)：濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溫度等實驗方案：在同溫下，取二份質(zhì)量相等的不同濃度的H2O2溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間(其它合理答案給分)【解析】試題分析：【結(jié)論】由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān)?！痉此肌扛鶕?jù)催化劑的概念，還應(yīng)增加實驗來驗證MnO2 在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變?！炯僭O(shè)】可不同角度來思考，如溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溫度等；【實驗方案】同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的H2O2溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．結(jié)果質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的過氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿．考點：催化劑的概念；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；化學(xué)實驗設(shè)計。點評：實驗設(shè)計中要注意對所有變量在過程中的有效控制，這樣會實驗結(jié)果更有說服力，注意語言和操作的嚴(yán)謹(jǐn)。29．A 使集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣能充分消耗 攪拌散熱 U型管中左邊液面上升，右邊液面下降 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】(1)A裝置中木條燃燒生成二氧化碳解析：A 使集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣能充分消耗 攪拌散熱 U型管中左邊液面上升，右邊液面下降 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】(1)A裝置中木條燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，B裝置把密度大的濃硫酸沿?zé)诰徛谷朊芏刃〉乃?，邊用玻璃棒不斷攪拌，防止溶解產(chǎn)生的熱使液滴飛濺，能達(dá)到目的，C裝置鐵絲在有水和空氣同時存在的環(huán)境中能生銹，所以該裝置能達(dá)到目的，D裝置用一氧化碳還原氧化鐵，用燃著的酒精燈點燃尾氣，能達(dá)到目的；(2)A裝置中可燃物過量是為了消耗完集氣瓶中氧氣，使結(jié)果更準(zhǔn)確，B裝置中玻璃棒為了攪拌加快濃硫酸與水的溶解，并把溶解時產(chǎn)生的熱量及時散開，C中的鐵絲與水、空氣接觸會生銹，消耗試管中氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓把U形右端水柱壓下，左端的液面會上升，右邊液面下降，D裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2。30．【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍(lán)色，①；③【評價反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試解析：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍(lán)色，①；③【評價反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試題分析∶根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，【提出問題】木炭與CuO反應(yīng)所得紅色固體中含有什么物質(zhì)？【查閱資料】（1）木炭與CuO的反應(yīng)是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若該反應(yīng)進(jìn)行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅（Cu2O）．（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O?！緦嶒炋骄俊浚?）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再也少許CaC12（能降低反應(yīng)溫度，加快反應(yīng)速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內(nèi)．（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應(yīng)物；2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時澄清的石灰水變渾濁，此時停止加熱．（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進(jìn)行如下的驗證：步驟現(xiàn)象結(jié)論①，滴入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)紅色固體部分減少，溶為變?yōu)樗{(lán)色猜想①錯誤②濾了試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，/猜想③正確【評價反思】（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是節(jié)約藥品；（2）若要證明CaC12是該反應(yīng)的催化劑，還需要驗證CaCl2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變；（3）在銅的冶煉史中，我國勞動人民還有一項重大發(fā)明就是“濕法煉銅”，該方法可用化學(xué)方程式表示為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu考點∶考查實驗探究的基本思路和方法。31．（1）C（2）①干燥氣體②澄清石灰水變渾濁 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O 紅棕色粉末變成黑色 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（3）①排凈玻璃管中的空氣，排除空氣中氧氣的干解析：（1）C（2）①干燥氣體②澄清石灰水變渾濁 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O 紅棕色粉末變成黑色 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（3）①排凈玻璃管中的空氣，排除空氣中氧氣的干擾 ②碳在氧氣充足的情況下燃燒產(chǎn)物為二氧化碳（或氧氣剩余，碳粉燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳）【解析】試題分析：（1）即需要考慮反應(yīng)的量的問題，從氧氣的角度，若氧氣不足，那么可以是一氧化碳和二氧化碳或者只有一氧化碳，若氧氣適量那么只有二氧化碳，若氧氣過量那么有二氧化碳和氧氣。A、B合理，C若有一氧化碳和氧氣，一氧化碳會繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，不合理。（2）①濃硫酸具有吸水性，此處作為干燥劑； ②小明認(rèn)為有二氧化碳和一氧化碳，那么A處的石灰水會變渾濁，因為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；有一氧化碳，其具有還原性能將紅棕色粉末氧化鐵還原為變成黑色的鐵粉同時生成二氧化碳；（3）①剛開始裝置內(nèi)含有空氣，因此需先排凈玻璃管中的空氣，排除空氣中氧氣的干擾 ； ②有氧氣說明氧氣過量，那么碳為完全燃燒，生成的只有二氧化碳考點：碳和碳的氧化物，物質(zhì)的檢驗