【正文】 Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（1）由題目的信息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表可知，鐵比銅活潑，故答案為＞（2）若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．16．BaSO4 MgClNa2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3 【解析】試題分析：①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉解析：BaSO4 MgClNa2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3 【解析】試題分析：①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉淀和無(wú)色溶液A；具體無(wú)法確定是否含有哪種物質(zhì)；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和黃色溶液，證明一定含有碳酸鈣、氯化鐵和氫氧化鈉；由③的操作可知，物質(zhì)中含有硫酸鈉和氯化鎂；故（1）B的化學(xué)式是BaSO4 （2）A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是MgClNa2SO4 （3）生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是NaNO3考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷17．NaCl 復(fù)分解反應(yīng) 除銹 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，D是廚房中常用的調(diào)味品，所以D是氯化解析：NaCl 復(fù)分解反應(yīng) 除銹 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，D是廚房中常用的調(diào)味品，所以D是氯化鈉，物質(zhì)A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以A是碳酸鹽，A會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以A是碳酸鈉，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成的C也會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以C是氫氧化鈉，B會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F(xiàn)的溶液呈黃色，所以F是氯化鐵?！驹斀狻?1)由分析知，D是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl。(2)反應(yīng)②是鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)物質(zhì)B是稀鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，用途是除銹。(4)反應(yīng)③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學(xué)方程式為：。18．生石灰 復(fù)分解反應(yīng) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】【分析】已知A、B都是黑色固體，C為常見(jiàn)的建筑材料，因此C是碳酸鈣；D為紫紅色固體，H是一種常見(jiàn)的鈉鹽，解析：生石灰 復(fù)分解反應(yīng) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】【分析】已知A、B都是黑色固體，C為常見(jiàn)的建筑材料，因此C是碳酸鈣；D為紫紅色固體，H是一種常見(jiàn)的鈉鹽，黑色固體碳和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此A、B是碳和氧化銅中的一個(gè)；D是銅、E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化鈣，G是氫氧化鈉，H是碳酸鈉，I是水，H是氫氧化鈣。【詳解】（1）F是氧化鈣，俗稱生石灰；故答案為生石灰；（2）反應(yīng)④是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，配平即可：故答案為 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。19．(本題共10分，每空2分)② 2H2O2H2↑+O2↑；⑤ Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵置換反應(yīng)；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔絕空氣”不給分)；⑷Ca解析：(本題共10分，每空2分)② 2H2O2H2↑+O2↑；⑤ Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵置換反應(yīng)；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔絕空氣”不給分)；⑷CaCO3【解析】析：此題的解題突破口在于B用于改良酸性土壤，說(shuō)明B是氫氧化鈣，能與氯化銨反應(yīng)生成無(wú)色氣體I，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明I是氨氣，C通電能生成E和F兩種無(wú)色氣體，說(shuō)明C是水，E和F是氫氣和氧氣，在溶液D中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明D中含有氯離子，則A可能是鹽酸，D是氯化鈣，J是最常見(jiàn)的金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成E為氫氣，則F為氧氣，J與水和氧氣能生成紅棕色物質(zhì)G，則J可能鐵，生成的G為氧化鐵，代入框圖，推斷合理．解：（1）C通電能生成E和F兩種無(wú)色氣體，說(shuō)明C是水，B用于改良酸性土壤，說(shuō)明B是氫氧化鈣，能與氯化銨反應(yīng)生成無(wú)色氣體I，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明I是氨氣，所以本題答案為：2H2O2H2↑+O2↑；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）在溶液D中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明D中含有氯離子，則A可能是鹽酸，D是氯化鈣，J是最常見(jiàn)的金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成E為氫氣，J與水和氧氣能生成紅棕色物質(zhì)G，則J可能鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以本題答案為：置換反應(yīng)；（3）鐵易生銹，防止鐵生銹可以在表面覆蓋保護(hù)層等措施，所以本題答案為：刷油漆；（4）氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以本題答案為：CaCO3．點(diǎn)評(píng)：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．20．漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒解析：漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）硫酸鋇沉淀不溶解于稀鹽酸。因?yàn)橄驗(yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可判斷出濾渣中無(wú)硫酸鋇沉淀，根據(jù)產(chǎn)生無(wú)色氣體，可判斷出含有碳酸鈣沉淀，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x, 100 : 44= x : 解得x=1g ，故濾渣a的成分是CaCOMg(OH)2，氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生的。向?yàn)V液中通入適量CO2氣體生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀，可知濾液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3（3）若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則沉淀中含有碳酸鈣、硫酸鋇，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。