【文章內(nèi)容簡介】 O4。步驟(2)中發(fā)生反應的化學方程式Fe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，步驟(3)中發(fā)生反應的化學方程式Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3。4．D【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應物，右邊是生成物，此題A是一種最常用的溶劑為該題的突破口?！驹斀狻克且环N最常用的溶劑，則A是H2O， C+H2OCO+H2，解析：D【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應物，右邊是生成物，此題A是一種最常用的溶劑為該題的突破口?！驹斀狻克且环N最常用的溶劑，則A是H2O， C+H2OCO+H2，常溫下，C、D、F為氣體，B、G為固體單質，CO2+C2CO，所以B是碳，C是H2，D是CO，F(xiàn)是CO2，G可以是Cu，CO+CuOCu+CO2，H2 +CuOCu+H2O。A. A~G中共有H2O、CO、COCuO4種氧化物，此選項正確；B. 反應①中，B是碳，在反應中是還原劑，發(fā)生了氧化反應，此選項正確；C. 反應①~④中，只有C+H2OCO+HH2 +CuOCu+H2O，2個反應屬于置換反應，此選項正確；D. E中含有氧元素，可以是氧化鐵、氧化銅，所以氧元素的質量分數(shù)不一定為20%，此選項錯誤。故選D?！军c睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的特點、用途、常發(fā)生的化學反應，甚至反應條件。水是最常見的一種溶劑，氫氣和一氧化碳都具有還原性，能將金屬氧化物還原為金屬單質。5．CO Fe(OH)3 CuSO4 或CuCl2或Cu(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 復解析：CO Fe(OH)3 CuSO4 或CuCl2或Cu(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 復分解反應 【解析】試題分析：依據(jù)H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為硫酸銅，故（1）A的化學式為CO。 H的化學式為Fe（OH）3 X的化學式CuSO4 （2）.寫出反應③的方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（3）.寫出反應④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。該反應的反應類型是復分解反應?？键c：物質的推斷6．（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O （3）復分解反應（4）Cu（OH）2CuO +H2O【解析】試題分析：F易溶于水會放出大量的熱，故F是氫氧化鈉；G的溶液呈藍色解析：（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O （3）復分解反應（4）Cu（OH）2CuO +H2O【解析】試題分析：F易溶于水會放出大量的熱，故F是氫氧化鈉；G的溶液呈藍色，那么G是硫酸銅；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。B和E是氧化物，E中兩種元素的質量比為2:3，那么E是三氧化硫，S：O=32:48=2:3 ；三氧化硫與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸鈉；C、F、H的物質類別相同，F(xiàn)是堿，故C和H液是堿；G是硫酸銅，硫酸銅與堿H發(fā)生的是復分解反應，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，故一定會生成氫氧化銅沉淀，故C是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅和水；F是氫氧化鈉，故H一定是氫氧化鈣。把推斷出的物質代入，推斷正確。考點：物質的推斷7．硫酸銅 氫氧化鉀 碳酸鉀溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色，需排除其干擾 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化鉀 【解析解析：硫酸銅 氫氧化鉀 碳酸鉀溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色，需排除其干擾 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化鉀 【解析】【分析】題干中提到的幾種物質的重要性質：、Ba(NO3)K2COKOH、CuSOMg(NO3)2和KCl均溶于水；+為藍色 ；+和SO42或CO32反應生成BaSOBaCO3白色沉淀，Mg2+和OH反應生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3 和Mg(OH)2可以溶于酸；、K2CO3的水溶液顯堿性。根據(jù)步驟Ⅰ可判斷一定不存在CuSO4，根據(jù)實驗步驟（1）取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后可以將K2CO3反應完，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，判斷堿性物質一定有KOH；根據(jù)實驗探究二中（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀HCl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，判斷沉淀一定沒有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原沉淀中一定有Mg（OH）2，從而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)K2COKOH、Mg(NO3)2，一定沒有CuSO4和 Na2SO4，而KCl是否存在對實驗現(xiàn)象無影響?！驹斀狻繉嶒灢襟EⅠ：加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無色，說明一定不含硫酸銅。實驗探究一：取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，則原粉末中一定含有氫氧化鉀。碳酸鉀溶液顯堿性，加入足量CaCl2溶液，碳酸鉀能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能排除碳酸鉀的干擾。實驗探究二：（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀HCl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，則沉淀中一定不含硫酸鋇，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）BaCO3的混合物，故選擇③⑥（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氧化鎂沉淀，同時生成氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．說明猜想⑥成立。歸納總結：題目中提供的試劑均不能與氯化鉀溶液反應，對于整個實驗無影響，故原粉末中仍不能確定的成分是氯化鉀。【點睛】此題是對混合成分確定的考查，對此類題型的解答，應根據(jù)實驗的每一過程產(chǎn)生的現(xiàn)象，作出準確判斷，如果與實驗現(xiàn)象吻合的物質一定存在，與實驗現(xiàn)象不吻合的一定不存在，對實驗現(xiàn)象不產(chǎn)生干擾的物質可能存在。在分析過程中，特別注意混合物中可能存在的成分、選用試劑及用量、生成物等對實驗的干擾。掌握常見物質的性質是順利完成本題的重要保證。8．H2SO4 紅色固體溶解，生成淡黃色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應的物質是二氧化碳解析：H2SO4 紅色固體溶解，生成淡黃色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應的物質是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應的物質是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應的物質是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，據(jù)此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應生成硫酸鐵和水，會觀察到紅色固體溶解，生成淡黃色溶液；（3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。9．CO2 H2SO4 H2O 改良酸性土壤（或配農(nóng)藥波爾多液等） 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】【分析】A～F為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素，A解析：CO2 H2SO4 H2O 改良酸性土壤（或配農(nóng)藥波爾多液等） 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】【分析】A～F為