【文章內容簡介】 屬除銹 【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是鹽酸，D是通常狀況下密度最小的氣體，所以D是氫氣，E可用作補鈣劑，反應①中有紅色物質生成，所以A是氧化銅，C是二氧化碳，E是碳酸鈣，碳酸鈣和二氧化碳可以相互轉化，然后將推出的物質進行驗證即可?！驹斀狻浚?）A的化學式是CuO；（2）C→E的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）反應①是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，基本反應類型是置換反應；（4）B的一種用途是：金屬除銹。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。4．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復分解反應 有紅色物質生成，溶液由藍色變成淺綠色 Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】【解析：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復分解反應 有紅色物質生成，溶液由藍色變成淺綠色 Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】【分析】根據(jù)A﹣G是初中化學常見物質其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質，G的俗稱為蘇打，G是碳酸鈉，碳酸鈉和E會相互轉化，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則E是氫氧化鈉；A為紅棕色固體，A可能是氧化鐵，A會轉化成B，會與C反應，氧化鐵與一氧化碳（或氫氣或碳）反應生成鐵，氧化鐵能與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鐵（或硫酸鐵），B可能是鐵，C可能是鹽酸或硫酸；鐵與D能反應，D能與氫氧化鈉反應，D為藍色溶液，則D中含有銅離子，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，D是銅鹽，可能是硫酸銅、氯化銅等；F既能與銅鹽反應又能與碳酸鈉反應，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，硝酸鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇和硝酸銅，硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，F(xiàn)可能是氫氧化鈣或硝酸鋇等，將假設代入框圖，假設成立?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A是氧化鐵，C是鹽酸或硫酸，若C由兩種元素組成，A與C的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，基本反應類型為復分解反應；（2）B與D的反應是鐵和銅鹽（如硫酸銅）反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象為：有紅色物質生成，溶液由藍色變成淺綠色；（3）若F與E的物質類別相同，E是氫氧化鈉屬于堿，則F是氫氧化鈣，化學式是：Ca(OH)2；（4）E→G的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。5．干冰 CO2+C2CO 吸熱反應 供給呼吸 復分解反應 【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰解析：干冰 CO2+C2CO 吸熱反應 供給呼吸 復分解反應 【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰。（2）A是一種紅色固體單質，A可能是金屬銅；B、C、D是同一類別的物質，故B可能是氧化銅，D可能是一氧化碳。經驗證推理正確；二氧化碳與碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，反應方程式為CO2+C2CO。該反應過程中需要吸收熱量，故是吸熱反應。（3）若B、C、D是不同類別的物質，且B是單質，則B是氧氣，D是碳酸鈉，A是水，故B的用途是供給呼吸；碳酸鈉與稀鹽酸反應可生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是復分解反應。6．Al　。 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。 2　。 【解析】【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素組解析：Al　。 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。 2　。 【解析】【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質量比為2：1：2，能與鋁反應，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉化，能與C反應，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】（1）E物質是鋁，化學式為Al；（2）A和C反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）E和F反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如圖的化學反應中涉及到的基本反應類型有置換反應和復分解反應兩種；7．O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣解析： O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣；A是紅色物質，G是黑色物質，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化鐵，G是四氧化三鐵，所以A和B反應生成C和D是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成二氧化碳和鐵，所以B是一氧化碳，D是鐵；D和E都是單質，且能反應生成四氧化三鐵，所以E是氧氣?！驹斀狻浚?）E是氧氣，化學式O2；F是碳酸鈣，化學式CaCO3；（2）反應①的化學方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在該反應中作還原劑，發(fā)生還原反應。8．H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【解析】【分析】所涉及的物質和反應在初中化學中均較常見，且A﹣E為五種不同類別的物質（指單質、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液解析：H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【解析】【分析】所涉及的物質和反應在初中化學中均較常見，且A﹣E為五種不同類別的物質（指單質、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑，所以A是硫酸，A轉化成的C會與B反應，所以B可以是鐵，C可以是硫酸銅，F(xiàn)會與硫酸反應，F(xiàn)生成的D會與硫酸銅反應，所以D可以是氫氧化鈉，F(xiàn)是氫氧化鈣，E可以是二氧化碳，經過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）由分析知，A為硫酸，化學式為H2SO4；（2）D與E的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式可能為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。9．HCl CuCl2（不分先后） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 復分解反應 CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案） 【解析】【分析】甲是單質解析：HCl