20xx年天津市高考化學(xué)試卷(編輯修改稿)
2025-05-13 12:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的是（ ?。〢．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（224。o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物；C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，且HCl不是最高價含氧酸；D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8．【解答】解：A．非金屬性O(shè)＞N＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；故選C．【點評】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項C為解答的易錯點，題目難度不大． 6．（6分）（2017?天津）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210﹣5．已知：Ni（CO）℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)．第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳．下列判斷正確的是（ ?。〢．增加c（CO），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni（CO）4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）【分析】A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；B．Ni（CO）℃，應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni（CO）4；C．由加熱至230℃制得高純鎳分析；D．達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．【解答】解：A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c（CO），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．Ni（CO）℃，應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，則一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故B正確；C．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段，Ni（CO）4分解率較大，故C錯誤；D．達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO），故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握K與溫度的關(guān)系、溫度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中的信息，選項C為解答的難點，題目難度不大． 二、本卷共4題，共64分．7．（14分）（2017?天津）某混合物漿液含有Al（OH）MnO2和少量Na2CrO4．考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為 ?。瓸→C的反應(yīng)條件為 加熱（或煅燒） ，C→Al的制備方法稱為 電解法?。?）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號） ac ．a(chǎn)．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度（3） Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣?mol﹣1?。蚝t元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 在直流電場作用下，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液 ，分離后含鉻元素的粒子是 CrO42﹣、Cr2O72﹣??；陰極室生成的物質(zhì)為 NaOH和H2?。▽懟瘜W(xué)式）．【分析】Ⅰ．（1）固體混合物含有Al（OH）MnO2，加入NaOH溶液，過濾，可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al（OH）3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；（2）題中涉及因素有溫度和濃度；（3） Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g），以此可計算反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式；Ⅱ．（4））電解時，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題．【解答】解：（1）NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al（OH）3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，故答案為：；加熱（或煅燒）；電解法；（2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；（3） Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g），=，所以熱化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣?mol﹣1，故答案為：2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣?mol﹣1；（4）電解時，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離
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