【正文】 滴管，故答案為：250 mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管；（2）硝酸銀標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是因為硝酸銀見光分解，故答案為：避免AgNO3見光分解；（3）滴定應在pH＜，原因是抑制鐵離子的水解，防止因鐵離子的水解而影響滴定終點的判斷，故答案為：防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）；（4）b和c兩步操作不能顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，指示劑耗盡則無法判斷滴定終點，故答案為：否（或不能）；若顛倒，F(xiàn)e3+與I﹣反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點；（5）根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，n（AgNO3）=10﹣3L?L﹣1=10﹣3mol，n（NH4SCN）=?L﹣110﹣3L=10﹣3mol，則c（I﹣）=10﹣3mol﹣10﹣3mol，c（I﹣）=?L﹣1，故答案為：；；（6）裝入NH4SCN標準溶液，應避免濃度降低，應用NH4SCN標準溶液進行潤洗，故答案為：用NH4SCN標準溶液進行潤洗；（7）反應的原理為c（AgNO3）V（AgNO3）=c（NH4SCN）V（NH4SCN）+c（I﹣）V（I﹣），①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，則n（NH4SCN）偏小，測定c（I﹣）偏大，故答案為：偏高；①若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，造成讀數(shù)偏小，則n（NH4SCN）偏小，測定c（I﹣）偏大，故答案為：偏高．【點評】本題為2017年天津考題，涉及物質(zhì)含量的測定，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握實驗的操作方法和注意事項，把握反應的原理和誤差分析的角度，難度中等．　10．（14分）（2017?天津）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是　降低反應活化能?。?）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為　30℃、pH=?。舴磻獪囟冗^高，反應速率下降，其原因是　蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）?。椒?：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為　H2SO4　．Ⅱ．SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過程①的離子方程式：　2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O??；CaO在水中存在如下轉化：CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理　SO32﹣與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成?。椒?：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3?H2O的Kb=10﹣5，H2SO3的Ka1=10﹣2，Ka2=10﹣8．?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=　10﹣3　mol?L﹣1．將SO2通入該氨水中，當c（OH﹣）10﹣7 mol?L﹣1時，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=　?。痉治觥浚?）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，說明硫桿菌做反應的催化劑加快反應速率；（2）從圖象中分析可知，使用硫桿菌的最佳條件是亞鐵離子氧化速率最大時，反應溫度過高，反應速率下降是因為升溫使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）當n（H2O2）/n（H2S）=4時，結合氧化還原反應電子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，電子守恒得到H2S變化為+6價化合物；（4）過程①是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水；過程②NaOH再生是平衡CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）正向進行；氫氧根離子濃度增大；（5）NH3?H2O的Kb=10﹣5，?L﹣1，可結合Kb=計算c（OH﹣），H2SO3的Ka2=10﹣8，結合Ka2=計算c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）．【解答】解：（1）4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O，硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是做催化劑降低反應的活化能，故答案為：降低反應活化能（或作催化劑）；（2）從圖象中分析可知，使用硫桿菌的最佳條件是亞鐵離子氧化速率最大時，需要的溫度和溶液PH分別為：30℃、pH=，反應溫度過高，反應速率下降是因為升溫使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，催化劑失去生理活性，故答案為：30℃、pH=； 蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）；（3）當=4時，結合氧化還原反應電子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，電子守恒得到H2S變化為+6價化合物，H2S～H2SO4～8e﹣，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4，故答案為：H2SO4 ；（4）過程①是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O，過程②加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），因SO32﹣與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成，故答案為：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；SO32﹣與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成；（5）NH3?H2O的Kb=10﹣5，?L﹣1，由Kb=可知c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，當c（OH﹣）10﹣7 mol?L﹣1時，c（H+）=10﹣7 mol?L﹣1，H2SO3的Ka2=10﹣8，由Ka2=可知c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）==，故答案為：10﹣3；．【點評】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離以及二氧化硫的污染和治理，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握題給信息的分析，掌握電離平衡常數(shù)的運用，難度中等．　第23頁（共23頁）