人教版初三化學化學方程式的計算提高中考真題匯編含答案解析(編輯修改稿)
2025-04-01 22:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量比為，故D正確。故選C。【點睛】反應中減少的我反應物，增加的為生成物。2．A【解析】試題分析：由反應的微觀示意圖可知該反應的反應物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反應的化學方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙兩種物質參加反應的分子個數(shù)比為2:5，A錯誤；依據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，B正確；該反應是物質與氧氣的反應，屬氧化反應，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比=12:32=3:8，D正確。故選A?？键c：化學反應的微觀過程3．A【解析】【詳解】A、不是溶液總質量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質量應一直增加，故A錯誤；B、消耗鋅粉的質量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質量應逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質量應逐漸增加，直至達一定值，故C正確；D、生成H2的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質量應逐漸增加，直至達一定值，故D正確。故選A4．B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質量算出硫酸亞鐵的質量。解：，鐵元素的質量分數(shù)為80%，解出鐵元素質量為：80%=；用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質量：=故選B。考點：有關化學式的計算和推斷；化合物中某元素的質量計算；混合物中某元素的質量計算；質量守恒定律及其應用。點評：已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數(shù)。5．C【解析】A、根據(jù)質量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據(jù)酸的性質，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D錯誤。6．B【解析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律可知A的質量=57g+1g49g=9g 設A的相對分子質量為x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =983/49gx=27 故選B。7．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，生成D的質量為：+=。設C的相對分子質量為x 得x=。8．D【解析】將圖對應成微粒相等如圖：化學方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質A和C是由不同種原子構成的分子，為化合物，故A正確；B、根據(jù)質量守恒定律可知，參加的A和B的分子個數(shù)比為4：3，故B正確；C、通過觀察題中的圖，物質C為氮氣，化學性質不活潑，常用作保護氣，故C正確；D、由圖示物質的構成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮氣，D是水，根據(jù)化學方程式，可計算生成C和D的質量比為：（2142）：【6（12+161）】=14：27，故D錯誤。9．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學反應前后X的質量減少了3g，Y質量減少了6g，故XY為反應物,Z質量增加了ng為生成物，根據(jù)質量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應的反應物和生成物的質量關系推斷反應物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應的反應物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應多變一的特點，故C正確；D、反應后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質屬于混合物，D正確。10．B【解析】【詳解】A、參加反應的X的質量為：+=，該選項說法不正確；B、設X相對分子質量為x，根據(jù)題意有：x：96=：，x=76，該選項說法正確；C、R相對原子質量：76+9612832=12，R元素和硫元素來自于X，X中氧元素質量：+=0，即X中不含有氧元素，該選項說法不正確；D、R相對原子質量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項說法不正確。故選：B。11．C【解析】【分析】根據(jù)物質的微觀構成及反應的微觀示意圖，通過物質的微觀構成分析物質的種類，反應的類型；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應的微粒數(shù)目關系等?！驹斀狻緼、由反應前物質的微觀構成可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應前物質的微觀構成可知，反應物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應的微觀模擬示意圖可知，該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可
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