【化學】初三化學化學計算題技巧(很有用)及練習題(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內容簡介】 好完全反應，過濾， (不考慮過濾過程中物質質量的損失)。計算：(1)所加BaCl2溶液的溶質質量分數_______。(2)原固體混合物中Na2SO4的質量________。(3)原固體混合物中NaCl的質量__________?！敬鸢浮?0% 【解析】【分析】由題可知生成硫酸鋇的質量是23．3g，根據化學方程式列比例求出Na2SO4的質量，BaCl2的質量，由化學式求出BaCl2中氯元素的質量，可得出原固體混合物中NaCl中氯元素的質量，從而求得NaCl的質量；【詳解】設BaCl2的質量是xg，Na2SO4的質量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 142/y=208/x=233/y=，x=BaCl2溶液的溶質質量分數==10﹪BaCl2中氯元素的質量=g=原固體混合物中NaCl中氯元素的質量=21．=原固體混合物中NaCl的質量==6．我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑請回答下列問題：（1）反應①中X的化學式為_________。（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_______________。（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數_____________。（%）②反應后溶液中溶質的質量分數_____________?！敬鸢浮縃2O 將混合物加熱 % 20% 【解析】【詳解】（1）根據反應前后原子的種類及個數不變可知， X的化學式為H2O。（2）NaHCO3在加熱的情況下可反應生成碳酸鈉，所以可以用將混合物加熱的方法。（3）根據題意可知：反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳氣體；已知量為二氧化碳的質量；未知量為①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數、②反應后溶液中溶質的質量分數。解題思路：可根據反應化學方程式中二氧化碳與碳酸鈉的質量關系，求出碳酸鈉的質量；再進一步求出其質量分數?？筛鶕磻瘜W方程式中二氧化碳與氯化鈉的質量關系，求出生成氯化鈉的質量；再結合樣品質量求出樣品中氯化鈉的質量，即可計算所得溶液的溶質質量分數。具體過程如下：解：設①55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量為x，②反應后生成氯化鈉的質量為y。Na2CO3＋2HCl=2Na
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