【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題技巧(很有用)及練習(xí)題(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 好完全反應(yīng)，過(guò)濾， (不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計(jì)算：(1)所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(2)原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量________。(3)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量__________?！敬鸢浮?0% 【解析】【分析】由題可知生成硫酸鋇的質(zhì)量是23．3g，根據(jù)化學(xué)方程式列比例求出Na2SO4的質(zhì)量，BaCl2的質(zhì)量，由化學(xué)式求出BaCl2中氯元素的質(zhì)量，可得出原固體混合物中NaCl中氯元素的質(zhì)量，從而求得NaCl的質(zhì)量；【詳解】設(shè)BaCl2的質(zhì)量是xg，Na2SO4的質(zhì)量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 142/y=208/x=233/y=，x=BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10﹪BaCl2中氯元素的質(zhì)量=g=原固體混合物中NaCl中氯元素的質(zhì)量=21．=原固體混合物中NaCl的質(zhì)量==6．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為_(kāi)________。（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_______________。（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求：①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。（%）②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________?！敬鸢浮縃2O 將混合物加熱 % 20% 【解析】【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)不變可知， X的化學(xué)式為H2O。（2）NaHCO3在加熱的情況下可反應(yīng)生成碳酸鈉，所以可以用將混合物加熱的方法。（3）根據(jù)題意可知：反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳?xì)怏w；已知量為二氧化碳的質(zhì)量；未知量為①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：可根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系，求出碳酸鈉的質(zhì)量；再進(jìn)一步求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？筛鶕?jù)反應(yīng)化學(xué)方程式中二氧化碳與氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系，求出生成氯化鈉的質(zhì)量；再結(jié)合樣品質(zhì)量求出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，即可計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過(guò)程如下：解：設(shè)①55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，②反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl=2Na
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