【文章內(nèi)容簡介】 離子方程式正確的是A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)答案：AD解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化I為I2，其遇淀粉變藍(lán)，D對。知識歸納：判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。（2010江蘇卷）3．下列離子方程式表達(dá)正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】BW W W K S 5 U . C O M【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B項(xiàng)，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項(xiàng)，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH + 2NO2 = NO3 + NO2 + H2O；D項(xiàng)，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。（2010江蘇卷）6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B．由水電離的的溶液中：、C．的溶液中：、D．的溶液中：、【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項(xiàng)，由于H+、NO3與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH，但都不能與HCO3共存；C項(xiàng)，溶液中的c(H+)=,能與本組離子共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。（2010浙江卷）12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=mol1B. 500℃、30MPa下， N2和2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱，其熱化學(xué)方程式為： △H=mol1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：試題解析：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故。所以△H的值大于。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。本題答案：C教與學(xué)提示：化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學(xué)方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。（2010四川理綜卷） ：：：中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：答案： A 解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2,SO42完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中存在兩種官能團(tuán)，分別是Br 和COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2010浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤試題解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2,存在時(shí)一定沒有SO32,I。因NO2,的氧化性可以使他們氧化。Cl存在下的NO2的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2的存在又檢驗(yàn)出Cl的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32的存在。故須先確認(rèn)SO32不存在。SO32,CO32，SO42的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32, SO42不存在，CO32一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。本題答案：B教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中，可能會有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。（2010全國卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：（1） 能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2） 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水； (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSOH2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案【答案】(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點(diǎn)評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點(diǎn)瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統(tǒng)一評分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBrBaI2等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義?。?010天津卷）3．下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯(cuò)；SO42和CO32與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯(cuò)；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。答案：C命題立意：考查陰陽離子和有機(jī)物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。（2010廣東理綜卷）32（16分） 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，；Li2SOLiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為、和．（1）步驟Ⅰ前，鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)~，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2） 要增強(qiáng)溶液的堿性，只能加入石灰石（3） 可以氧化為，石灰乳和使得沉淀（4） 步驟Ⅲ生成的沉淀是,離子方程式為：（5） 母液中的溶質(zhì)是、可以回收。答案：（1）加快反應(yīng)速率（2）石灰石（3）（4）（5）。2010高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)用語及其規(guī)律（2010山東卷），表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是B. 與核外電子排布方式不同，和均含有個(gè)氧原子解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D正確。答案：D（2010全國1）6．下列判斷錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)： B．熔點(diǎn)：C．酸性： C．堿性：【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確； C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsHPH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【答案】A【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時(shí)反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題！【點(diǎn)評】其實(shí)還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別（2010山東卷）13．下列推斷正確的是A．SiO2 是酸性氧化物，能與Na