20xx年無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(編輯修改稿)
2025-03-15 01:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Hg2+ Hg22+與氨會(huì)生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它們不形成氨基配合物。
現(xiàn)象 橙紅↓
解釋
Hg2++2I=HgI2↓
的配
生成用
mL molL1 Hg(NO3)2 →L1KI →↓→KI固體至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鑒定NH4+) 結(jié)論
↓溶2+2KI=K2[HgI4](無(wú)色)
碘 配 合 物
紅棕↓
a) K2[HgI4]與KOH混合溶液(奈斯勒試劑)可用于鑒出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:
5d L1Hg(NO3)2 →L1KSCN
白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42
白↓→KSCN
→ ZnSO4(可用于鑒定Zn2+)
SCN 配 合 物
結(jié)論
白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓
) (反應(yīng)速度相當(dāng)緩慢，如有Zn2+存在時(shí)，Co2+與試劑的反應(yīng)加快。
四、銅、銀、汞的氧化還原性。
內(nèi)容操作 現(xiàn)象解釋
mL molL1 CuSO4→過(guò)量
6 molL1 NaOH→
→1mL 10%葡
Cu2O
萄糖溶液△→↓→兩份 (黃↓→紅↓)
2 molLH2SO4 →靜置→△ 1mL濃氨水→靜
置
1
淺藍(lán)↓ ↓溶
紅↓溶解，有紅色固體Cu↓溶，深藍(lán)色
Cu2+ +OH=Cu(OH)2
↓
Cu(OH)2
+OH=[Cu(OH)
4]22 [Cu(OH)4]2 + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH+2H2O
被O2氧化成Cu(Ⅱ)
c)
10 mL molL1 CuCl2→3mLHCl濃 、Cu屑→△至綠色
消失→幾滴+10 mL H2O→如有白↓→全部?jī)A入100mLH2O，洗滌至無(wú)藍(lán)色。
CuCl
3mL濃氨水
白↓分兩份
3mLHCl濃
[指導(dǎo)]：
↓溶解
↓溶解
CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl
銀鏡反應(yīng)
CuI的生成和性質(zhì)
操作
現(xiàn)象
解釋及方程式
2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2
mL mol18
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1