20xx在化學(xué)教學(xué)中如何進(jìn)行德育滲透(編輯修改稿)
2025-01-17 00:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 涉及運(yùn)動的理論。我在教學(xué)實(shí)踐中得出，要使學(xué)生理解這一節(jié)內(nèi)容，必須在教學(xué)中滲透運(yùn)動的觀點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡的特點(diǎn)可以用三個字概括：“動、定、變”。（1）動。指可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，V正=V逆≠0，由于V正=V逆，所以表面看似反應(yīng)已停止，實(shí)際上反應(yīng)還在繼續(xù)進(jìn)行。因?yàn)閂正=V逆≠0。（2）定。平衡體系中各組分的百分含量保持不變，導(dǎo)致體系處于表面靜止?fàn)顟B(tài)。（3）變。當(dāng)改變外界條件時，化學(xué)平衡被破壞而發(fā)生移動?；瘜W(xué)平衡指的是在一定條件下的平衡狀態(tài)，是一種相對的靜止?fàn)顟B(tài)?！ 〉诙?，化學(xué)中的對立統(tǒng)一觀。對立統(tǒng)一規(guī)律是事物發(fā)展的基本規(guī)律，世界上一切事物都充滿著矛盾，矛盾著的雙方既相互統(tǒng)一，又彼此對立，推動著事物的變化發(fā)展?！ ≡诼毟呓滩闹校S多知識點(diǎn)都反映出了這一基本規(guī)律。 比如在離子晶體中，組成離子晶體的微粒陰、陽離子之間既相互吸引，又相互排斥，這兩種作用相互平衡，這樣陰、陽離子才能形成穩(wěn)定的離子鍵，從而構(gòu)成離子晶體。陰、陽離子共處于同一晶體中，而整個晶體又不顯電性。又如在氧化—還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)就是物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，
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