高二化學基本知識難點解析(編輯修改稿)
2024-12-07 02:33 本頁面
【文章內容簡介】 潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色?！ 「叨瘜W基本知識點歸納2 化學反應的速率 (1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式： ?、賳挝唬簃ol/(Ls)或mol/(Lmin) ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率?！ 、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾剩皇撬矔r速率?！ 、苤匾?guī)律： 速率比=方程式系數比 變化量比=方程式系數比 (2)影響化學反應速率的因素： 內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)?！ ⊥庖颍孩贉囟龋荷邷囟?，增大速率 ?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾?正催化劑) ?、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) ?、軌簭姡涸龃髩簭?，增大速率(適用于有氣體參加的反應) ?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
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