高三化學必修二知識要點解析兩篇(編輯修改稿)
2024-12-07 02:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 =ZnSO4+H2↑ ?、阼F和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ?、坻V和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ?、茕X和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ?、掼F和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ?、哝V和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ?、噤X和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ?。ㄋ模╄F的性質(zhì) ?。河秀y白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導體 鐵的化學性質(zhì)： ?。?）鐵跟氧氣反應 鐵在潮濕空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍 鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 （2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色） ?、勹F跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應后溶液呈淺綠色 ?、阼F跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象:有氣泡生成，反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+） 鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4?！ ∑渲校貉趸FFe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物（） ：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低?！ 『辖穑航饘倥c金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金） ?。ㄎ澹﹩钨|(zhì)碳的性質(zhì) ，它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同 ?。ǔ叵绿嫉男再|(zhì)不活潑） ?、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2點燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O2點燃2CO ?、谶€原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體 試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂
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