高三年級下冊化學(xué)必修二知識點(編輯修改稿)
2024-12-07 02:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕： 負(fù)極：2Fe4e=2Fe2+正極：O2+4e+2H2O=4OH 電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕?！ 』瘜W(xué)反應(yīng)的速率 (1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示?！ ∮嬎愎剑骸 、賳挝唬簃ol/(Ls)或mol/(Lmin) ?、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率?！ 、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾?，而不是瞬時速率?！ 、苤匾?guī)律： 速率比=方程式系數(shù)比 變化量比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)?！ ⊥庖颍骸 、贉囟龋荷邷囟?，增大速率 ?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑) ?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) ?、軌簭姡涸龃髩簭?，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng)) ?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡 (1)在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?！ 』瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響?！ ≡谙嗤臈l件下
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