高三年級下冊化學(xué)必修二知識點-文庫吧資料
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程?！ 。喝鐚嶒炇矣娩\和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因為在粗鋅中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要?！ ?7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷 析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷?！ ?3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。Fe、Cu和濃HNO3。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng)，便可以寫出另一個電極反應(yīng)方程式。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關(guān)計算中產(chǎn)生誤差。在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH，在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，像CHCH3OH等燃料電池，在堿溶液中碳(C)元素以CO32離子形式存在，而不是放出CO2氣體。高三年級下冊化學(xué)必修二知識點 (1)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵 如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定錯誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃XX溶液中，由于鋁片表明的鈍化，這時銅失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：Cu2e=Cu2+ 正極：NO3+4H++2e=2H2O+2NO2↑
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