氧化還原反應教案(更新版)
【正文】 （ ）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O2．下列敘述中正確的是 （ ）A．反應中化合價降低的物質(zhì)是還原劑B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原3．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ）A．NaCl→AgCl B．H2O→O2C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl24．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是5．阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700℃，反應式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應稱為氧化還原反應。了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進一步理解科學探究的意義。[歸納與整理]氧化反應與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系利用213氯化鈉形成示意圖，圖214氯化氫分子形成示意圖歸納板書失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是非氧化還原反應[思考與交流]有人說置換反應，有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部氧化還原反應。重點難點氧化還原反應的基本規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法教學過程[思考與交流]在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學反應里，氫元素的化合價由 價降低為 價，降低了 價，氫元素化合價降低的總數(shù)為 ，氫離子得到電子總數(shù)為 ，則鋁元素化合價升高總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性[思考與交流]寫出Zn與CuSO4溶液反應的離子方程式，并比較：還原性： 。用強氧化劑ClClO2等進行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強氧化劑進行消毒、殺菌。參考答案：1．A 2．A 3．C 4．BD 5．A 6．B 7．B8．P、CuSO4 P
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