氧化還原復(fù)習(xí)教案(更新版)
【正文】 強(qiáng)。復(fù)分解的反應(yīng)：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。②元素的最低價(jià)態(tài)有還原性為還原劑，如：SOSO3Fe3+、S?！就队啊恳弧⒀趸€原反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)【歸納總結(jié)】1．概念實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（或偏移）特征：元素化合價(jià)變化還原性——化合價(jià)升高根據(jù)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)提出問(wèn)題。3．化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑。氧化還原復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握氧化還原的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。2．有電子得失或電子對(duì)偏移的反應(yīng)是氧化還原的實(shí)質(zhì)、氧化還原的標(biāo)志。根據(jù)學(xué)生回答問(wèn)題的情況適當(dāng)講解?！景鍟?．從元素價(jià)態(tài)變化判斷氧化性或還原性規(guī)律【方法指導(dǎo)】從不同的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：①元素的最高價(jià)態(tài)有氧化性為氧化劑，如：Fe3+、濃H2SOKMnOHNO3，其中正三價(jià)的鐵、正六價(jià)的硫、正七價(jià)的錳、正五價(jià)的氮均有強(qiáng)氧化性。置換反應(yīng)：鋅與稀酸反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。通過(guò)不同的方面進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）濃度：一般氧化劑的濃度大時(shí)氧化性強(qiáng)；還原劑的還原性強(qiáng)。分析：強(qiáng)的氧化劑與強(qiáng)的還原劑反應(yīng)通過(guò)以上的反應(yīng)：①可知Fe3+＞I2（氧化性），②可知Br2＞Fe3+（氧化性），③可知I2＞Fe(CN)63—（氧化性），所以應(yīng)
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