氧化還原復(fù)習(xí)教案-文庫吧在線文庫
【正文】 性強弱的比較（1）由金屬性或非金屬性比較強弱；①金屬單質(zhì)的還原性根據(jù)金屬活動性順序強→弱，其離子的還原性由弱→強。根據(jù)學(xué)生的復(fù)習(xí)情況在大腦中整理信息，使頭腦中的知識體系完整。4．氧化產(chǎn)物是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的生成物，還原產(chǎn)物是發(fā)生還原反應(yīng)的生成物。思想情感：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生獨立思考積極進取的精神。教學(xué)過程設(shè)計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【設(shè)疑】請同學(xué)們討論以下問題：1．什么是氧化還原反應(yīng)？2．氧化還原的反應(yīng)的實質(zhì)和表征是什么？3．氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑強弱的判斷原則是什么？4．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷方法是什么？5．氧化還原方程式的配平技巧是什么？6．氧化還原反應(yīng)的表示方法要求是什么？7．氧化還原反應(yīng)基本計算的規(guī)律是什么？根據(jù)討論后逐一回答問題。7．計算規(guī)律是電子得失守恒。【板書】二、疑難點撥1．從氧化還原反應(yīng)的角度認識四種基本反應(yīng)類型①有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。鐵與氧氣反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)硝酸鉀分解，是氧化還原反應(yīng)。從不同的實驗事實分析氧化還原反應(yīng)，從基礎(chǔ)的知識升華到理論規(guī)律的小結(jié)。學(xué)會用所學(xué)知識判斷實際問題、理論與實踐相結(jié)合?！驹u價】正確。根據(jù)復(fù)習(xí)檢測和落實已復(fù)習(xí)的知識內(nèi)容，反饋知識的掌握情況。所以答案是G、Y
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