【正文】 為升華和凝華，故C正確；D．“竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之”說的就是將花中的水及某些有機(jī)物蒸餾后冷凝收集得到液體的過程，故D正確；故答案選B。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性B向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y出現(xiàn)白色沉淀Y可能是CO2氣體C向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀鑒別部分蛋白質(zhì)D向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性Cl＞Si【答案】D【解析】A、新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱，有銀鏡生成，說明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有還原性，A正確；B、向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可能是碳酸鈣，因此Y可能是CO2氣體，B正確；C、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)，因此向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，可用于鑒別部分蛋白質(zhì)，C正確；D、向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀，產(chǎn)生了硅酸膠體。L?1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20 mL等濃度的三元酸H3A，得到pH與V(NaOH)、lgX[X=或或]的關(guān)系分別如圖圖2所示。 26．（14分)三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl②反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)③相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性C2H5OH46﹣與水互溶CCl3CHO﹣可溶于水、乙醇CCl3COOH58198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl﹣微溶于水，可溶于乙醇(1)E的作用是__，A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。滴定原理：CCl3CHO+OH﹣=CHCl3+HCOO、HCOO+I2=H++2I﹣+COI2+2=2I+【答案】（1）冷凝回流 2+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2） CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl （3） 無干燥裝置 氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，會(huì)進(jìn)一步生成副產(chǎn)物 （4） 否 CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，無法分液 （5） % 【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其中恒壓漏斗起平衡壓強(qiáng)的作用，便于濃鹽酸順利流下，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B中除去氯化氫氣體，氯氣在裝置C中與乙醇反應(yīng)制得三氯乙醛，其中球形冷凝管起冷凝回流作用，防止易揮發(fā)的三氯乙醛揮發(fā)損失，導(dǎo)致三氯乙醛產(chǎn)率降低，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氯化氫和未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，其中倒置的漏斗起防止倒吸的作用，由于氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成次氯酸，次氯酸能將三氯乙醛氧化為三氯乙酸，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在B、C間和C、D間缺少2個(gè)吸收水蒸氣的裝置，防止氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將三氯乙醛氧化。(4)300℃，反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲醇的選擇性為60%(參與反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比)?！敬鸢浮浚?）﹣ （2） （3）溫度升高，反應(yīng)Ⅱ的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(CO2)和c(H2)的濃度增大，進(jìn)一步促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO產(chǎn)率上升 250℃以上，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的平衡影響更大 （4） （5）CO2+6H++6e=CH3OH+H2O Zn2+++2e=ZnO+ 【解析】(1)Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+利用蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ，即得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=﹣。②在一定條件下，Cu2O為陰極，電解Zn(NO3)2溶液，在陰極表面，Zn2+與得電子產(chǎn)物作用生成ZnO，同時(shí)生成，電極反應(yīng)式為：Zn2+++2e= ZnO+。(2)“酸溶”時(shí)鎳生成，寫出鐵鎳合金中鎳參與反應(yīng)的離子方程式：____。請(qǐng)考生在第336題中任選一題作答。和120176。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，E的化學(xué)名稱是________。（3）D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出D為丙二酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC－CH2－COOH；E的化學(xué)名稱是丙二酸