【正文】 可以知道，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B在堿性條件下水解再酸化得C為，根據(jù)D的分子式可以知道，C與丙二酸反應(yīng)生成D為，D與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成咖啡酸苯乙酯為，據(jù)此答題。NMR)顯示，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。）35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(SARSCoV2)的感染。（5）鐵氰化鉀可用于分析檢測保險(xiǎn)粉。mol?1；（2）①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積和反應(yīng)物濃度冪之積的比值，因?yàn)镾e是固體，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為c(H2Se)/c(H2)；②將分離出的H2重新通入容器中，反應(yīng)物濃度升高，平衡會朝著正向移動(dòng)，硒的轉(zhuǎn)化率提高；③由圖可知，溫度550℃；（3）NaHSe中存在電離平衡HSe?H++Se2?和水解平衡：HSe?+H2OH2Se+OH?，其電離平衡常數(shù)K2=10?11，水解平衡常數(shù)為=10?11，所以水解大于電離，溶液呈堿性；故NaHSe溶液的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)c(HSe?)c(OH?)c(H+)c(Se2?)；反應(yīng)CuS(s)+Se2?(aq)CuSe(s)+S2?(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K====≈1012，（4）電化學(xué)制備的產(chǎn)物是H2Se，由此可知，石墨上Se發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Se+2H+2e?=H2Se，通入CO的電極為原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2e?+H2O=CO2+2H+，故石墨為正極，消耗了氫離子，PH增大；Pt電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CO2e?+H2O=CO2+2H+。（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3mol H2和lmol Se，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。（1）堿浸時(shí)，SiO2轉(zhuǎn)化成難溶的Na2Al2Si2O8，產(chǎn)物中含有Al，所以反應(yīng)物為Al2OSiO2和NaOH，故反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2SiO2+2Na++2OH?=Na2Al2Si2O8↓+H2O；（2）加NaOH溶解時(shí)Fe2O3不反應(yīng)，題（1）中可知產(chǎn)生了難溶性的鋁硅酸鈉沉淀，故過濾1得濾渣的主要成分為Fe2ONa2Al2Si2O8；由流程分析可知，過濾1后溶液中有偏鋁酸鈉和過量的NaOH，加入NaHCO3的可以除去過量的氫氧化鈉，同時(shí)和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3；（3）反應(yīng)1過濾得到的濾液是Na2CO3，電解得到NaHCO3和NaOH，電解時(shí)，陰極氫離子放電，得到氫氧化鈉和氫氣，故陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?或2H++2e?=H2↑。（3） 電解2生成NaHCO3和NaOH用于循環(huán)使用，寫出電解2陰極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________。已知p(M)＝lgc(M)，p(SO)＝lgc(SO)。9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。4．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中關(guān)鍵信息“兩性化合物”推出該物質(zhì)可能為Al(OH)3或Al2O3，再根據(jù)Z、W為化合物，二者反應(yīng)生成“兩性化合物”，可推出該兩性化合物應(yīng)為Al(OH)3，則D的單質(zhì)為Al，Al與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)均生成氣體單質(zhì)H2，又W的水溶液呈堿性，故X、Y分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，又已知X為二元化合物，故X為HCl，Y為NaOH，綜上分析可知A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。由圖可知，p(SO)相同時(shí)，BaSOPbSOSrSO4對應(yīng)的p(M)依次減小，所以三者的溶度積依次增大，即Ksp(SrSO4)Ksp(PbSO4) Ksp(BaSO4)，D項(xiàng)不正確。（6）Al與LiBH4制備的復(fù)合材料是重要制氫材料，對AlLiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：①如圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=m kJ請用化學(xué)平衡理論解釋_________________________________。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量為_______。（2）C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開____________；第一電離能χ(P)_____χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。cm?3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為__________ pm(用代數(shù)式表示)。（3）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為____