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正文內(nèi)容

20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)模擬試卷-解析版(編輯修改稿)

2025-04-05 05:37 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 1后溶液中有偏鋁酸鈉和過量的NaOH,加入NaHCO3的可以除去過量的氫氧化鈉,同時(shí)和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3;(3)反應(yīng)1過濾得到的濾液是Na2CO3,電解得到NaHCO3和NaOH,電解時(shí),陰極氫離子放電,得到氫氧化鈉和氫氣,故陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?或2H++2e?=H2↑。(4)圖示知反應(yīng)3為AlCl3與NaH反應(yīng),由原子守恒得另一種產(chǎn)物為NaCl,反應(yīng)的方程式為ACl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl;(5)氫化鋁鈉遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;(6)①a、圖中當(dāng)全為鋁時(shí)氣體為0,故純鋁與水不反應(yīng),錯(cuò)誤;b、f線代表純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,正確;c、當(dāng)材料含LiBH4為25%時(shí)(d線),產(chǎn)生氫氣的量最多,錯(cuò)誤;②由圖得出反應(yīng)后已沒有LiBH4,但存在大量鋁,故其完全反應(yīng)。27.(14分)硒(Se)及其氫化物H2Se是在新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物方面有重要應(yīng)用。(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=m kJmol?1②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=n kJmol?1③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=p kJmol?1反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH=______kJmol?1(用含m、n、p的代數(shù)式表示)。(2)T℃時(shí),向一恒容密閉容器中加入3mol H2和lmol Se,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se,并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí),Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋_________________________________。③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo),且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如下圖所示:則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為______________________。(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=10?4,K2=10?11,則NaHSe溶液的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________,H2Se在一定條件下可以制備CuSe,反應(yīng)CuS(s)+Se2?(aq)CuSe(s)+S2?(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留2位有效數(shù)字,已知該條件下CuSe的Ksp=10?49,CuS的Ksp=10?36)。(4)用電化學(xué)方法制備H2Se的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:石墨電極是__________(填正極或負(fù)極),該電極附近溶液的PH__________(填變大、不變或變?。瑢懗鯬t電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________________________。【答案】(1)p?(n+m)(2)①c(H2Se)/c(H2) ②將分離出的H2重新通入容器中,平衡正向移動(dòng),Se的轉(zhuǎn)化率提高 ③550℃, (3)c(Na+)c(HSe?)c(OH?)c(H+)c(Se2?) 1012 (4)正極 變大 CO2e?+H2O=CO2+2H+ 【解析】(1)③(②+①)/2即可得:H2(g)+Se(s)H2Se(g),所以反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH=p?(n+m)kJmol?1;(2)①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度冪之積和反應(yīng)物濃度冪之積的比值,因?yàn)镾e是固體,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為c(H2Se)/c(H2);②將分離出的H2重新通入容器中,反應(yīng)物濃度升高,平衡會(huì)朝著正向移動(dòng),硒的轉(zhuǎn)化率提高;③由圖可知,溫度550℃;(3)NaHSe中存在電離平衡HSe?H++Se2?和水解平衡:HSe?+H2OH2Se+OH?,其電離平衡常數(shù)K2=10?11,水解平衡常數(shù)為=10?11,所以水解大于電離,溶液呈堿性;故NaHSe溶液的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)c(HSe?)c(OH?)c(H+)c(Se2?);反應(yīng)CuS(s)+Se2?(aq)CuSe(s)+S2?(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K====≈1012,(4)電化學(xué)制備的產(chǎn)物是H2Se,由此可知,石墨上Se發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Se+2H+2e?=H2Se,通入CO的電極為原電池的負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CO2e?+H2O=CO2+2H+,故石墨為正極,消耗了氫離子,PH增大;Pt電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CO2e?+H2O=CO2+2H+。28
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