【正文】 可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為4Al＋9H2SO42Al2 (SO4)3＋3SO2 ↑＋3H2↑＋6H2O。L－1，故B正確；C．V(NaOH)＝10 mL，由于向a和b中加入的氫氧化鈉的量相同，則溶液中Na＋濃度a＝b，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)V(NaOH)＞20 mL時(shí)，根據(jù)電荷守恒，b、c、d三種溶液中均存在c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，三種溶液中加入的氫氧化鈉均相同，則溶液中的c(Na＋)均相同，因?yàn)樗姆N溶液的pH相同，則四種溶液中的c(H＋)和c(OH－)均相同，又因?yàn)槿N溶液中稀鹽酸和氨水混合比例不同，則溶液中c(Cl－)大的，c(NH)大，而a溶液中鹽酸與氨水按4∶0的比例混合，溶液中無(wú)NH，則溶液中NH濃度不相等，故D錯(cuò)誤。L－1(5)已知：②—CN —COOH以和HCOOH為原料制備化合物的流程如下： ―→寫出上述流程圖方框中相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________________，C__________________ 考前仿真模擬卷(二)1．B　　　　　　　　10．A　[解析] NO2溶于水生成硝酸和NO，A項(xiàng)正確；電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該用含鋅可溶性鹽溶液作為電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶不能用來直接稀釋濃硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠頭滴管不能插入到試管中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。32．(10分)蛋氨酸片適用于脂肪肝以及酒精和磺胺等藥物引起的肝損害。(1)在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的是________(填標(biāo)號(hào))。(2)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2＋與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。(1)生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。(2)寫出A→B的化學(xué)方程式：______________________________________________。L－1C．V(NaOH)＝10 mL，溶液中Na＋濃度a＞bD．當(dāng)V(NaOH)＞20 mL時(shí)，四種溶液的pH相同，溶液中的NH濃度近似相等24．向FeIFeBr2的混合溶液中通入氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。下列關(guān)于該裝置的說法正確的是(　　)A．電子流動(dòng)方向?yàn)閄→外電路→Y→稀硫酸→XB．X可能為石墨棒，Y為鐵棒C．X電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若X、Y為金屬電極，則金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?Y＞X18．研究反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1．2015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。min－119．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是(　　)A．相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量較高B．相同物質(zhì)的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的總鍵能較高C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4D．N2H4(l)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，則ΔH＞ΔH420．下列說法正確的是(　　)A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力類型也相同B．CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高D．某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體21．室溫下， mol(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。其中C中為黑色粉末，D中為白色粉末。(1)利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：H2O(l)===H2O(g)　ΔH1＝＋ kJ(3)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示。(4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4溶液和H2O2溶液，應(yīng)先加________。(2)D→E的反應(yīng)類型為____________。H2O===HSO＋NH，故C正確；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故D錯(cuò)誤。min－1，故D錯(cuò)誤。25．C　[解析] 該反應(yīng)過程為①CeOSiOFe2O3中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3存在于濾液A中，濾渣A為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2溶液，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3＋，濾渣B為SiO2；③加入堿后Ce3＋轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3沉淀；④通入氧氣將Ce從＋3價(jià)氧化為＋4價(jià)，得到Ce(OH)4產(chǎn)品。5H2O)，則說明是氫氣還原了氧化銅，生成了銅單質(zhì)和水。(2)①依據(jù)題意，反應(yīng)物為Co2＋與肼(N2H4)，堿性條件下存在OH－，生成物為鈷單質(zhì)，據(jù)此得出Co的化合價(jià)降低，故N的化合價(jià)升高，只能為0價(jià)，即生成氮?dú)?，?jù)此得出還有水生成，氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒以及元素守恒，故此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Co2＋＋N2H4＋4OH－===2Co↓＋N2↑＋4H2O；②使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，即肼分解生成氨氣，依據(jù)元素守恒及得失電子守恒得知另外一種產(chǎn)物為氮?dú)?，故化學(xué)反應(yīng)方程式為3N2H4N2＋4NH3，由圖1可知，溫度越高，肼的體積分?jǐn)?shù)越低，故要抑制肼的分解，應(yīng)降低反應(yīng)溫度。5H2O，理論上得到CuSO418