【正文】 Q中含有NH2和COOH，結(jié)合核磁共振氫譜中有4組吸收峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1推知Q的結(jié)構(gòu)簡式有、共4種。故答案為：3；(2)HCN和反應(yīng)生成Fe和無毒物質(zhì)，C由+2價升高為+4價，N由3價升高為0價，鐵由+3價降為0價，根據(jù)電子得失守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式6HCN+5Fe2O3=3N2↑+6CO2↑+3H2O+10Fe。答案為：K、C、N；；(2)由框圖推知，晶體與濃硫酸反應(yīng)，生成FeSOCO、(NH4)2SOK2SO4，化學(xué)方程式為。xH2O↓+6NH4Cl 將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被吸收，減少實驗誤差 【解析】(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知其名稱為球形干燥管；故答案為：球形干燥管；②結(jié)合分析可知裝置接口順序應(yīng)為f→b→a→d→e→c；故答案為：b→a→d→e→c；③為增大CO2溶解度，提高產(chǎn)率，Z中應(yīng)先通入氨氣再通入CO2；根據(jù)題目信息可知如果溶液堿性太強，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3，所以通入CO2需要過量的原因是：控制溶液不能堿性太強，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；故答案為：氨氣；控制溶液不能堿性太強，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；④根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3【解析】A．由分析可知，在Cu極CO2得電子，則Cu為陰極，b極為電源的負極，A不正確；B．在陰極，CO2得電子產(chǎn)物與溶液中的H+作用，生成乙烯，電極反應(yīng)式為，B正確；C．Pt電極為陽極，H22e=2H+，裝置工作一段時間后，陽極區(qū)周圍溶液的減小，C不正確；D．由反應(yīng)式H22e=2H+可知， 當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的一定為2mol，但由于溫度、壓強不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以參加反應(yīng)的H2體積不一定為，D不正確；故選B。A．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：E＞C＞D，故A正確；B．應(yīng)該是B和E兩元素的則根據(jù)氧化物的水化物的酸性：B＜E，其它含氧酸不一定，例如碳酸的酸性強于次氯酸，故B錯誤；C．如果元素化合價的絕對值+元素的最外層電子數(shù)=8，就滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則就不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，AlCl3中Al原子就不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Cl原子就滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．HCl含共價鍵，NaCl含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；故選A。11．【答案】D【解析】①量筒是粗量液體體積的一種儀器，為避免誤差過大，應(yīng)選擇大而近的量程，故①錯誤；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在小燒杯或放在稱量紙上，故②錯誤；③氫氧化鈉溶液不慎濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，故③正確；④傾倒液體時，試劑瓶的瓶口必須要對準(zhǔn)容器口，否則會倒出瓶外，故④錯誤；⑤塊狀藥品取用時，應(yīng)該用鑷子夾取，粉末狀的藥品用藥匙取用，故⑤錯誤；⑥固體藥品用廣口瓶保存，液體或溶液用細口瓶保存，故⑥錯誤；⑦聞氣體氣味時，用手輕輕在試劑瓶口扇動，不能靠在試劑瓶口聞氣味，故⑦正確；綜上所述，符合題意的是①②④⑤⑥，選項D正確；答案為D。2．【答案】D【解析】灼燒氫氧化鐵固體的操作需要用到的儀器有：坩堝、三腳架、酒精燈、坩堝鉗，綜上所述，故選D。③結(jié)合圖圖2分析，下列說法正確的是_______。某研究團隊對該方法進行了熱力學(xué)模擬。②根據(jù)實驗記錄，當(dāng)_______，說明制得的樣品中不含有；計算水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目_______(列式表示).(用含、的式子表示)五、元素或物質(zhì)推斷題29．化合物X是一種黃色晶體(含結(jié)晶水)，無水X由四種元素組成，X晶體的摩爾質(zhì)量在400~500。28．碳酸鑭為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃，形成水合碳酸鑭，如果溶液堿性太強，℃。下列說法錯誤的是A．分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2B．分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵C．軌道之間的夾角∠1比∠2大D．分子間可以形成氫鍵使嘌呤變得更穩(wěn)定22．利用如圖所示的工作原理可制備重要的化工原料乙烯。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A．X易溶于水B．X的分子式為C18H20O3C．每個X分子中最多有8個碳原子處于同一平面D．X與溴水發(fā)生加成產(chǎn)物，每個產(chǎn)物分子中含3個手性碳原子16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是A．離子半徑：E＞C＞DB．B和E兩元素的氧化物的水化物的酸性：B＜EC．DE3各原子均達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵17．常溫下，下列說法不正確的是A．加水稀釋10倍后，B．溶液中電離出的C．，溶液中D．滴加NaOH溶液至?xí)r，溶液中18．已知鍵能：H—H鍵為，Br—Br鍵為，H—Br鍵為。2．試卷共8頁，有31題，滿分100分，考試時間90分鐘。作圖時先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。mol1(a0)，5 mol。（2）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)___________________________。③Z中應(yīng)先通入：_______，后通入過量的另一種氣體，該氣體需要過量的原因是_______。(2)X晶體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)已知：① ；② ③ ，則反應(yīng) _______。(3)G能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式_______。5．【答案】B【解析】A．二氧化碳中C原子分別以雙鍵和O原子結(jié)合，電子式為，故A正確；B．NH3的價層電子對數(shù)=3+=4，有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C．水分子的空間結(jié)構(gòu)為V型，且H原子半徑小于O原子半徑，水分子的球棍模型為，故C正確；D．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選B。H2O =+，C正確；D．電荷不守恒，離子方程式為3Ag + 4H+ +=3Ag+ + NO↑+ 2H2O，D錯誤；答案為C。答案選D。L1 K2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液生成白色ZnS沉淀，K2S有剩余，再加入少量等濃度的CuSO4溶液，K2S和CuSO4反應(yīng)生成黑色CuS沉淀，不是ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS，不能證明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故C錯誤；D．碘酸鉀不能使淀粉變藍，向食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，不能證明該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀，故D錯誤；選A。xH2O化學(xué)式可知n(La2O3)：n(CO2)=1:3，即=；n(La2O3)=n[La2(CO3)3答案為：能與反應(yīng)生成藍色沉淀，不能與反應(yīng)生成沉淀；(5) B在空氣中灼燒的產(chǎn)物為Fe2O3，可能有SOSO3等，檢驗Fe2O3時，可先加酸溶液，再加入KSCN溶液；檢驗SO2時，可通入品紅溶液中；檢驗SO3時，可通入BaCl2溶液中。對于吸熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增