【正文】 ：Fe2+、Al3+、SO4NH4+6．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋＝ Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A．B．C．D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L14．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnONaCl和Na2CO3中的若干種。6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。A．NaCl飽和溶液 B．NaOH溶液 C．NaHCO3飽和溶液(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)，可能的原因還有：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。則混合MnO2與FeCl3(5)檢驗(yàn)洗滌濾餅的濾液中是否含有的物理方法是____________________。mol1(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=(4)CO2對甲醇合成的影響是______。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。噻吩難溶于水，吡咯能溶于水，原因?yàn)椋篲__________。(4)G 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y 有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______。7.【 答案】B【 解析】A、常溫常壓下，Vm≠，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na+的物質(zhì)的量為1L13.【 答案】C【 解析】，物質(zhì)的量為：=，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：（52）=，最后沉淀為Cu(OH)Mg(OH)2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以最后沉淀質(zhì)量為：+17g/mol=，根據(jù)氮元素守恒，+=，設(shè)銅的物質(zhì)的量為xmol，鎂的物質(zhì)的量為ymol，有方程組：x+y=，64x+24y=，計(jì)算出x=，y=；。6H2OFe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O（3分）（5）（3分）【 解析】(1) 鐵離子遇硫氰化鉀溶液，溶液會變?yōu)榧t色，用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)加熱二氧化錳與六水氯化鐵混合物和加熱六水氯化鐵中的黃色氣體，溶液均變紅說明黃色氣體中含有氯化鐵；(2)由題意可知，黃色氣體中可能含有氯化氫、氯化鐵和氯氣，氯化鐵能與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，會干擾氯氣的檢驗(yàn)，由于氯氣能與氫氧化鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則吸收黃色氣體中氯化鐵的試劑應(yīng)選擇飽和食鹽水；(3) 由變量唯一化的原則可知，探究碘化鉀濃度對該反應(yīng)速率的影響時(shí)，除碘化鉀濃度發(fā)生改變外，稀硫酸溶液、淀粉溶液的濃度不能發(fā)生改變，則實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸溶液和淀粉溶液的體積必須相同，混合溶液的總體積要保持不變，實(shí)驗(yàn)①②③、實(shí)驗(yàn)②—=，實(shí)驗(yàn)③—=；因在酸性條件下，裝置中的空氣使碘化鉀溶液變藍(lán)，為防止酸性條件下空氣干擾實(shí)驗(yàn)，混合上述試劑時(shí)，應(yīng)最后加入稀硫酸溶液；(4) ①由題給信息可知，試管A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與六水氯化鐵反應(yīng)生成氧化鐵、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2＋4FeCl3(4)錳酸鈉溶液中加入還原劑(甲醛)，根據(jù)反應(yīng)，得出關(guān)系式，由題意知，可得，設(shè)需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的甲醛的質(zhì)量為，所以。C時(shí)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為70%設(shè)起始時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量為x mol,列三段式如下:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)起始量 x 0 0轉(zhuǎn)化量 平衡量 mol,此時(shí)H2O(g)、CO、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為，Kp=；(3)由表格中原料氣各組分含量不同時(shí)反應(yīng)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)溫度越高，生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率越高；(4)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為4%時(shí)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率最高，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為20%生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率較低，不含二氧化碳時(shí)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率最低，因此原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2 含量過高生成甲烷的碳轉(zhuǎn)化率又降低；(5)根據(jù)反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算式為：lnKp=+，溫度越高，越小，lnKp越小，Kp越小，則反應(yīng)向逆向反應(yīng)傾向增大，在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，甲醇生成二甲醚的傾向減小；(6)200℃時(shí)，根據(jù)lnKp=+，則Kp＞1，若反應(yīng)初始投入甲醇為1mol，則平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于，要使Kp＞1，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于.20.【 答案】（14分）(1)[Ar]3d5 （1分） (2)Cr（1分） NOC （2分） (3)spsp2 （2分） 噻吩不能與水形成分子間氫鍵，吡咯能與水形成分子間氫鍵 （2分） (4)正四面體形 （2分） (5)4 （2分） （2分） 【 解析】(1)鐵元素的原子序數(shù)為26，則基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5；在第四周期過渡元素中，4s和3d處于半充滿狀態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)最多，電子排布式為3d54s1的原子為Cr原子；(2)C、N、O三種元素為第二周期元素，同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，但N原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹O C；(3)由噻吩、吡咯是類似于苯的芳香化合物，環(huán)中的五個(gè)原子形成了大π鍵可知，噻吩中碳原子和硫原子彼此以sp2雜化軌道形成δ鍵，硫原子有一對未共用電子對處在sp2雜化軌道與環(huán)共面，另外還有一對電子處于與環(huán)平面垂直的p軌道上，與4個(gè)碳原子的p軌道相互重疊，形成了一個(gè)含有6電子的大π鍵；吡咯中含有氮原子，能與水分子形成分子間氫鍵，而噻吩含有的硫原子不能與水分子形成分子間氫鍵，所以噻吩難溶于水，吡咯能溶于水；(4)磷酸根離子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體形；(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的銅原子個(gè)數(shù)為8+6=4，位于體內(nèi)的氯原子個(gè)數(shù)為4，則晶胞的化學(xué)式為CuCl，晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的氯原子個(gè)數(shù)為4，配位數(shù)為4；設(shè)晶胞密度為dg/cm3，由晶胞質(zhì)量可得：=d(a10—10)3，解得d=g/cm3