【正文】 化學鍵類型均為極性共價鍵，故A錯誤；B． 和 均屬于分子晶體，化學鍵類型均為極性共價鍵，化學鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；C．金剛石屬于原子晶體，屬于分子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型均為非極性共價鍵，故C錯誤；D．屬于分子晶體，屬于離子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型分別為極性共價鍵，離子鍵，化學鍵種類不相同，晶體類型也不相同，故D錯誤；故答案選B。（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___；上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為___；[Fe(CN)6]4中，鐵提供的空軌道數(shù)目是___。11．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。（1）該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序為________________；（2）寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：__________________；（3）常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___________（選填序號）；a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．Na2CO3溶液（4）寫出M、R兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式，K=______（表達式中寫物質(zhì)的化學式）。該晶體可能為A．NaCl B．CsCl C． D．7．下列敘述正確的是A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2ONaHSO4晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1 2D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰8．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（ ）選項實驗事實理論解釋A碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是共價晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClA．A B．B C．C D．D9．海水是資源寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請說明下列遞變規(guī)律的原因。完成下列填空：，一種硅酸鹽的組成為：M2O（6）C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。(3)GaF3的熔點高于1000℃，℃，其原因是______________。（4）碳元素可形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，其中金剛石的熔點為3550℃，C60的熔點約為280℃，導致這種差異的原因是___。4．B【解析】【分析】【詳解】A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，與分子間作用力有關(guān)，故A正確；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則FClBrI2的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故C正確；D．CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強，沸點越高，其中(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3是同分異構(gòu)體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，則CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故D正確；故答案為B。比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點高于干冰，所以D正確。9．5 第四周期、ⅦA（都對得1分） FClBrI2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次