【正文】 低，應(yīng)為分子晶體，而NaCl為離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以NaCl熔沸點(diǎn)高很多；(5)由圖示可知，該六棱柱中白色小球有4個(gè)，均為六棱柱所有；在六棱柱的頂點(diǎn)有12個(gè)黑色小球，為6個(gè)六棱柱所有；上下的面心有2個(gè)黑色小球，為2個(gè)六棱柱所有，在六棱柱內(nèi)部還有3個(gè)黑色小球，則六棱柱中黑色小球共有個(gè)，白色小球和黑色小球的比例為4:6=2:3，根據(jù)化學(xué)式Cr2O3，可知白色小球?yàn)殂t離子；根據(jù)計(jì)算六棱柱中有4個(gè)Cr和6個(gè)O，則其質(zhì)量，則晶體密度，則。注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。mol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______ ．某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是 ______ 用化學(xué)方程式表示．寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 ______ ．基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有 ______ 個(gè)未成對電子．圖1是的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為則的密度為 ______ 下列有關(guān)敘述正確的是________。（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個(gè)能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式______________________________。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。（6）2018年南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)合成全國首個(gè)全氮陰離子，全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結(jié)構(gòu)中：N5采取面心立方最密堆積，Ag+填在正四面體空隙中，從晶胞上方的俯視投影圖如圖。(列出計(jì)算表達(dá)式)(6)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)祖母綠寶石屬于晶體，鑒別晶體最可靠的科學(xué)方法是_____________。CCl4CBr4（α型）CI4熔點(diǎn)/℃－168（分解）（3）金剛石的晶胞如圖1所示。(4)Cr(NH3)3F3固體易升華，其熔沸點(diǎn)均較NaCl 低很多，其原因是________________。①組成上述化合物中5種元素原子電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開____。（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四 面體空隙中。(2)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912。②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。(3) 鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。 B. σ鍵請回答下列問題：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；②已知白銅晶胞的密度為dg（4）類鹵素離子SCN可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（HSC≡N）和異硫氰酸（HN=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是后者，原因是_____。6．石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號）。Cr(CO)6的晶體類型是_______，1 mol Cr(CO)6中含σ鍵的數(shù)目為_________；(4)BeCl2分子的空間構(gòu)型是_________，寫出該分子的一種等電子體的分子式_________。8．新型超高能材料是國家核心軍事力量制高點(diǎn)的重要標(biāo)志，高性能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如圖，回答下列問題：（1）BNCP中Co3+的基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式是__，Co3+的配位數(shù)是__，陰離子ClO4的中心原子雜化類型是__。9．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖 。10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________。 （2）的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。的晶體類型為 ______ 請用平衡移動(dòng)原理解釋的原因 ______ ．【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) 離子鍵、非極性井價(jià)鍵 平面三角形 非極性 ）sp3 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ 原子晶體解析：[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) 離子鍵、非極性井價(jià)鍵 平面三角形 非極性 ）sp3 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ 原子晶體 2 或1030 【解析】【分析】【詳解】Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則Z為碳元素；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，則其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912，說明最外層是1個(gè)電子，則Q為Na元素；再結(jié)合X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等可知X為H，Y為B；(1)Na的核電荷數(shù)為11，基態(tài)Na原子的核外電子排布式是[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) ；(2) Na、O形成的化合物Na2O2中含有Na+和O22，則所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；(3)BF3分子中心B原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3，故B原子采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形；BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；在B2H6分子中心B原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4，故B原子采取sp3雜化；(4)B(OH)3中B原子因缺電子而易與水電離出的OH中氧原子間形成配位鍵，促進(jìn)水的電離，使得溶液顯酸性，則B(OH)3在水溶液中的電離方程式為B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ ；(5) ①碳原子間通過C—C鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，此晶體類型為原子晶體；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子平均形成2個(gè)C—C鍵，含1mol C原子的該晶體中共有2mol化學(xué)鍵；③晶胞中碳原子數(shù)目為4+8+6=8，則晶胞的質(zhì)量為8g，處于體對角線上的C原子相鄰，若C原子半徑為(r1010)cm，則晶胞體對角線長度為8(r1010)cm，則晶胞棱長為cm，則該晶體的密度為[8g]247?！军c(diǎn)睛】在求出晶體密度時(shí)，比較容易漏除NA，因?yàn)榫О械脑印㈦x子或原子團(tuán)是以個(gè)數(shù)為單位而不是以mol為單位，進(jìn)行計(jì)算時(shí)要引用摩爾質(zhì)量，所以一定要記得除NA。與相鄰C原子間鍵能變小；(5)單層石墨烯中每個(gè)六元環(huán)含碳原子個(gè)數(shù)為=2，每個(gè)六邊形的面積為，12g單層石墨烯中碳原子個(gè)數(shù)為；所以12g單層石墨烯單面的理論面積約為m2。NO2和NO2是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120176。（2）甘氨酸（H2NCH2COOH）中N原子形成三個(gè)σ鍵，孤電子對為 =1，N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；甘氨酸易溶于水，因?yàn)椋焊拾彼針O性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵?！驹斀狻浚?）同一個(gè)原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1，所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；（2）CS2是結(jié)構(gòu)對稱的共價(jià)化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個(gè)碳硫雙鍵，電子式為，故答案為：非極性；；（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個(gè)電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，S、C對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性SC，可以用硫酸制取碳酸證明，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。答案為：；；鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經(jīng)高溫生成，最后用熱還原法生成Mn。