高中化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練100含解析(更新版)
【正文】 結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，一個(gè)硅原子形成4個(gè)硅硅單鍵，每個(gè)鍵2個(gè)硅原子共用，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是=2NA個(gè)。1個(gè)鈦與6個(gè)氧相連，鈦的配位數(shù)為6。HCHO中鍵角小于CO2中鍵角。確定配位原子時(shí)，需要比較配體中含有孤對(duì)電子的元素的吸電子能力，吸電子能力強(qiáng)的非金屬原子，難以提供孤電子對(duì)與中心離子形成配位鍵。5．D【解析】【分析】【詳解】A．具有較高的熔點(diǎn)，硬度大，該晶體可能是原子晶體，A不合題意；B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，該晶體可能是分子晶體，B不合題意；C．晶體中存在金屬陽離子，熔點(diǎn)較高，該晶體可能是金屬晶體，C不合題意；D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該晶體只能為離子晶體，D符合題意；故選D。SO2通入Ba(NO3)2 溶液中先與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸氧化為硫酸，所以溶液的有硫酸鋇沉淀生成。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個(gè)。(6)鈦的化合物有2種不同結(jié)構(gòu)的晶體，其晶胞如圖所示。①1 mol [ Co(NH3)6]3+含______mol σ鍵?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布式為_______________________________。以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是 （ ）A．NH3 的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4 沸點(diǎn)高于SiH4B．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大，推出堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大C．CO2通入Ba(NO3)2 溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2 溶液中無沉淀生成D．硫元素的非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸H2SO4為強(qiáng)酸，推出HC1O4為強(qiáng)酸2．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12B．空間利用率的大小關(guān)系為①②③④C．①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型D．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)3．實(shí)驗(yàn)室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。mol1。③配離子在水中顏色與分裂能有關(guān)，某些水合離子的分裂能如表所示： 由此推知，a ______b(填“”“”或“=)，主要原因是_______________________。已知:NA是阿伏加德常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．D【解析】A. NH3 的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵而磷化氫不能。由硫元素的非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸H2SO4為強(qiáng)酸，推出HC1O4為強(qiáng)酸是合理的類比，D正確。8．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意，在該圖形中x微粒的配位數(shù)是6，NaCl晶體中氯離子和鈉離子的配位數(shù)均是6，CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，二氧化碳晶體中，二氧化碳分子的配位數(shù)是12，二氧化硅是原子晶體，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子相連，而每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子相連，不符合此圖，所以答案選A。答案為：3d74s2；(2)根據(jù)離子價(jià)層電子排布和洪特規(guī)則的特例分析電離能，離子越穩(wěn)定，越容易生成，生成此離子的電離能越小，此離子再失電子的電離能越大。從而得出SCN與金屬離子形成的配離子中配位原子是S。答案為：。
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