高中化學(xué)提高題專題復(fù)習晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練練習題及答案-全文預(yù)覽
【正文】 K值最大，說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強，ClBr2中Cl2的氧化性最強，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系．平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，K=，故答案為：；的非金屬性較C強，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價，電子式為，故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價；。金剛石是典型的共價晶體(原子晶體)。答案選D。，因為碳原子半徑較大、電負性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。5．C【解析】【分析】【詳解】由NaCl的晶胞圖可知，NaCl的晶胞為正立方體結(jié)構(gòu)，立方體的體心只有一個Na+，而其它的離子都處在立方體的面上，晶胞中的總原子數(shù)為27個，而表面上就有26個，故這種納米顆粒的表面粒子占總粒子數(shù)的百分比為100%=%，故選C。3．B【解析】【分析】【詳解】A．SO2屬于分子晶體，為原子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型均為極性共價鍵，故A錯誤；B． 和 均屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型均為極性共價鍵，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；C．金剛石屬于原子晶體，屬于分子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型均為非極性共價鍵，故C錯誤；D．屬于分子晶體，屬于離子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型分別為極性共價鍵，離子鍵，化學(xué)鍵種類不相同，晶體類型也不相同，故D錯誤；故答案選B。（5）鐵、鎳位于同一族，若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數(shù)為___。（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___；上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為___；[Fe(CN)6]4中，鐵提供的空軌道數(shù)目是___。(4)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ g/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。11．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。請比較二者熔點高低。（1）該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序為________________；（2）寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：__________________；（3）常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___________（選填序號）；a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．Na2CO3溶液（4）寫出M、R兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。R2O3② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式，K=______（表達式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。① 熔點按FClBrI2的順序依次升高，原因是______________。該晶體可能為A．NaCl B．CsCl C． D．7．下列敘述正確的是A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2ONaHSO4晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1 2D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰8．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（ ）選項實驗事實理論解釋A碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是共價晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClA．A B．B C．C D．D9．海水是資源寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀恰好與某晶體晶胞的大小和形狀（如圖）相同，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)為（ ）A．% B．% C．% D．100%6．在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為
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