【正文】 共價(jià)鍵類型都為σ鍵。③從圖2可以看出，氫鍵存在于NH4+中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（NH4+）NHO（COO），還存在于NH4+中的H和羥基的O之間，表示式為（NH4+）NHO（OH），還存在于羥基中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（OH）OHO（COO）。但氮元素的2p軌道上有3個(gè)電子，是比較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以失去一個(gè)電子比較困難，所以其第一電離能比氧大。4．從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱 氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 AB C 9 （NH4+）NHO（解析： 從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱 氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 AB C 9 （NH4+）NHO（OH） （OH）OHO（COO） 【解析】【分析】【詳解】（1）碳原子電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的電子排布圖為。2．Ni 相反 H sp3 1s D 分子晶體 【解析】【分析】【詳解】(1) Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中解析：Ni 相反 H sp3 1s D 分子晶體 【解析】【分析】【詳解】(1) Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中，與Fe既同周期又同族的元素為鈷鎳兩種元素，符合價(jià)層電子排布總數(shù)為10的元素是Ni，價(jià)層電子排布為3d84s2,，該元素基態(tài)原子核外電子排布為N層電子的自旋狀態(tài)相反，故答案：Ni；相反；(2) 三乙胺的化學(xué)式為(C2H5)3N，非金屬性越小，電負(fù)性越小，所以三乙胺中電負(fù)性最小的元素是H；依據(jù)價(jià)層電子理論，三乙胺 (C2H5)3N中C元素的價(jià)層電子數(shù)為4，所以為sp3雜化，雜化軌道與H元素的1s軌道形成鍵，故答案：H；sp3；1s；；(3)根據(jù)核外電子軌道排布圖結(jié)合洪特規(guī)則可知：[Ne] 的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量最大，故答案D；(4)環(huán)戊二烯負(fù)離子()的化學(xué)式為C5H6,分子中的大π鍵是由每個(gè)H原子提供一個(gè)電子，每個(gè)C原子提供1個(gè)電子形成的，所以環(huán)戊二烯負(fù)離子()中的大π鍵應(yīng)表示為，故答案：；(5)根據(jù)二茂鐵[Fe(C5H5)2]易升華且可溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)，可以推測(cè)二茂鐵晶體類型為分子晶體；設(shè)一個(gè)晶胞中Fe(C5H5)2數(shù)目為n,根據(jù)二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)圖所示，根據(jù)密度公式===p，解得n=，故答案：分子晶體；n=。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②F原子半徑r =________（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價(jià)含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構(gòu)型為__________。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計(jì)算式)。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“”“”或“=”)，理由是_________________。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。（5）已知Mg2NiH4 pm， g（3）B2H6和NH3化合可以生成H3BNH3，H3BNH3加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H3BNH3＝BN+3H2，緩慢釋放出H2。10．儲(chǔ)氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料。（3）甲基硅油結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Si原子的雜化方式為_____，以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是_____。cm－3（用含a、NA的式子表示）。如圖為磷化硼晶胞。H2N―→BH2中B原子的雜化類型為________。（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___。（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___g②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___。6．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。cm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（填標(biāo)號(hào)）A 中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C 立體結(jié)構(gòu)②阿羅明拿中1個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為_______個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）碳原子價(jià)層電子的電子排布圖_______。 D．（2）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___________，中心原子的雜化形式為___________，LiAlH4中存在___________（填標(biāo)號(hào)）A．離子鍵 B．C．3．Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。A. [Ne] B. [Ne] C. [Ne] D. [Ne] (4)已知：分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則環(huán)戊二烯負(fù)離子()中的大π鍵應(yīng)表示為________?？捎森h(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應(yīng)制得。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_____。F元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道。高中化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)+典型題及解析一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。（3）含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。2．二茂鐵[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加劑、汽油的抗爆劑和橡膠的熟化劑，也可作紫外線吸收劑。(3)下列狀態(tài)的Cl中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______(填序號(hào))。數(shù)目的計(jì)算表達(dá)式為______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。 D．氫鍵（3）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀是____________；K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔沸點(diǎn)等都比Cr低，原因是___________（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_____________、_____________（5）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_________，其中共價(jià)鍵的類型有____4．鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來(lái)鑒定溶液中的鋁離子。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________，不同之處為_________。（4）阿羅明拿的晶體密度為d g(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。（填標(biāo)號(hào)）A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)